中考专题复习常见的酸和碱

2014年家教资料PAGEPAGE22014年中考专题复习常见的酸和碱【学习目标】1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解,促进理解知识间的联系。4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。【知识梳理】一、酸性溶液和碱性溶液1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫，简称。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：石蕊溶液酚酞溶液本身色色酸溶液变为色色碱溶液变为色变为色二、常见的酸2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含Fe3+）色粘稠、状液体气味有气味无特性挥发性（挥发出气体）(敞口置于空气中，瓶口有)吸水性脱水性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油3．酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液变色；（2）金属+酸→盐+氢气；（3）金属氧化物+酸→盐+水；（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、常见的碱4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、、、色、态色状固体色粉末溶解性于水，溶解时大量的热于水吸水性具有吸水性，易无吸水性制法用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：保存密封保存密封保存5．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色；（2）非金属氧化物+碱→盐+水；（3）酸+碱→盐+水；（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。【典题精析】考点1：溶液的酸碱性命题分析：：考查酸碱指示剂的颜色变化，联系生活实际考查溶液的酸碱性与生命活动的关系是2012中考命题的一大趋势。【例1】（2011成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH﹤6．57．0—7．17．5—8．58．5—12．0﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应触类旁通1：（2010兰州）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素7.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）8.（2013金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）9．（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成10.（2013.青岛市）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应11．（2013.泉州市）下列实验方法无法达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水12.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性13.（2013.荆门市）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则m<1.8B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%14.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③15.（2013.盐城市）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）……7水的质量pH00硝酸钾的质量0硝酸钾的质量溶液的质量0加热时间0加热时间固体中锰元素的质量分数0氢氧化钾的质量0氢氧化钾的质量沉淀的质量A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液16．（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A17.（2013.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③18．（2013.黄石市）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有①B．①② C．①③ D．①②③19.（2013.烟台市）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C．电解水D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量20．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO321.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+22.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl23.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液65.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl24．（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发25.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶26.（2013.佛山市）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO327．（2013.日照市）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸28.（2013.兰州市）下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2二、填空和简答29．（2013.广州市）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH30．（2013.资阳市）（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。31.（2013.兰州市）（4分）用下列物质的序号填空：甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰（1）可用于气割、气焊的单质是；（2）天然气的主要成分是；（3）发酵粉的主要成分是；（4）可用于改良酸性土壤的碱是。32．（2013.宜宾市）(9分)现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。(1)俗名叫纯碱的是，叫熟石灰的是，叫胆矾的是。(2)可用于治疗胃酸过多的是，在空气中会导致酸雨形成的是，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是，其水溶液可用于浸泡动物标本的是。(3)属于盐类的是。33.（2013.眉山市）质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH7（填“>”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为色；34.（2013.陕西省）（4分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）A的化学式是。（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是。三、实验和探究35．(2013.北京市)（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤②中的操作是，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。36.（2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想=2\*GB3②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。37.（2013.泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。（1）其中能达到实验目的的是（2）在C组实验中发生的化学方程式为（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有