《单元3盐化学肥料》教学设计(陕西省市级优课)x-九年级化学教案

凤州初级中学九年级化学导案备课组成员：魏睿周丹主备人：魏睿审核人：【课题】：盐的化学性质课时：1课时【学习目标】知识与技能1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2.了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。过程与方法：1.通过实验培养学生的观察能力和分析能力。2.使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。情感态度价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学科精神。【学习重难点】1.盐的化学性质。2.SO42-的检验【教法学法】归纳总结科学探究【教学准备】投影仪、PPT、实验8-158-168-17【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图新课导入3分钟【课前检测】：听写化学式：硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜氯化银氯化钙硫酸铜硫酸钠碳酸钠硝酸钡金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=3.归纳酸碱的化学性质单独完成展示交流复习旧知、引出新课新课教学25分钟【合作探究】一、盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag盐+金属（前）→新盐+新金属（后)要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=盐+碱→新盐+新碱3.盐与盐的反应教师演示：实验8-15Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl盐+盐→新盐+新盐【思考】：如何检验硫酸和硫酸盐中的硫酸根？（参考课本P245【实验8-15】【实验8-16】【实验8-17】）现象：化学方程式：[板书]SO42-的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。二、复分解反应发生的条件【讨论】：氯化钠和硝酸钾能否发生反应？【思考】1.复分解反应的概念是什么？2、复分解反应要发生必须满足什么条件？生成物中须有沉淀、气体、或水生成生成物中须有沉淀、气体、或水生成酸+盐酸+碱生成物中有气体、沉淀或水生成盐+碱盐+盐练习：CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=（练习）Na2CO3+HCl=(CO32-的检验）AgNO3+HCl=（Cl-的检验）（练习）CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=观察现象书写化学方程式观察现象书写化学方程式总结记忆思考展示练习：判断下列反应能否发生：①BaCl2+H2SO4=②Na2CO3+2HCl=③K2SO4+HCl=④FeCl3+3NaOH=⑤KCl+AgNO3=⑥K2SO4+NaNO3=⑦Fe(OH)3+HNO3==8\*GB3⑧Ba(OH)2+2HCl=归纳总结，巩固练习交流展示，培养学生相互学习能力、通过实验培养学生的观察能力和分析能力。加深理解，学会应用条件判断反应能否发生。课堂小结2分钟盐的化学性质：①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐1+盐2→新盐1+新盐2如何检验硫酸和硫酸盐中的硫酸根？复分解反应发生的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。达标检测：学案检测题作业设计：习题8.46题、7题板书设计:8.4盐的化学性质一、盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag盐+金属（前）→新盐+新金属（后)（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=盐+碱→新盐+新碱3.盐与盐的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl盐+