《电化学基础》单元复习

让更多的孩子得到更好的教育PAGEPAGE2四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法PAGE1让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666《电化学基础》单元复习一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解原电池、电解池的工作原理和构成条件；理解化学能向电能稳定转化的过程；正确判断电化学装置中的电极名称；准确写出电极反应式和总反应方程式并设计原电池或电解池；了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。会解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害；知道金属防护的方法，并能从实验探究中获得体会；通过学习，增强保护环境的意识、节约意识。重点难点：原电池、电解池的工作原理，电极反应式和总反应方程式的书写。吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理及电极反应式的书写。学习策略：用氧化还原的知识分析原电池、电解池的电极反应、判断电极名称。将所学的化学电源及电解装置分类整理，从原理上理解。利用电化学的知识理解金属腐蚀的原理及方法。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——预习和课堂学习知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx1#218530四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法PAGE4让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666知识点一：原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义(装置特点)反应特征装置特征形成条件1、2、

3、1、2、3、1、

2、

电极名称

（电极构成）负极：

正极：

阳极：阴极：名称同电解，但有限制条件阳极：阴极：电极反应负极：正极：

阳极：

阴极：

阳极：阴极：电子流向

（同电解池）溶液中带电粒子的移动阳离子向移动阴离子向移动阳离子向移动阴离子向移动（同电解池）知识点二：原电池、电解池、电镀池判定规律

。

。知识点三：酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型电解质型放H2生碱型放O2生酸型知识点四：常见化学电池电池负极反应正极反应总反应式一次电池普通干电池（Zn、MnO2、NH4Cl、C）铝—空气—海水电池碱性锌电池（Zn|KOH|MnO2）锌银电池（Zn|KOH|Ag2O）二次电池铅蓄电池（Pb|H2SO4|PbO2）氢镍电池[H2|OH-|NiO(OH)]镉镍电池[Cd|OH-|NiO(OH)]燃料电池氢氧燃料电池(H2|H+|O2)氢氧燃料电池(H2|Na2SO4|O2)氢氧燃料电池（H2|OH-|O2）CH4燃料电池(CH4|OH-|O2)知识点五：电化学基础知识的应用（一）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁为例）：（二）金属的防护，主要有下面几种情况：（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。（三）电解原理的应用（1）氯碱工业（电解饱和食盐水）：；（2）活泼金属Na、Mg、Al的制取：；（3）金属的精炼：；（4）电镀：

。知识点六：有关电解计算的方法规律有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是；二是。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请参看网校资源ID：#tbjx35#218530类型一：电极反应式的书写☆例1、（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O（有关解析，请参考网校资源ID：#tbjx13#218530）例2、（2010浙江）Li－Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e－==Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeC．负极的电极反应式为：Al―3e―==Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li++FeS总结升华：（1）

。（2）给出总反应式，写电极反应式：①列物质，标得失，②选离子配电荷，③配个数，巧用水，④两式相加验总式。以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为

。电解质溶液为，两极反应式书写步骤：负极书写步骤为：①

。②。注意：①；②；③。（3）利用H2O使两边元素守恒，即同理：正极电极反应式：举一反三【变式1】我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料：，正极材料为：。正、负极反应分别为：

；

。类型二：燃料电池例3、一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C．随着放电的进行，负极附近pH上升D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移总结升华：。举一反三【变式2】氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-②负极反应为2H2+4OH--4e-4H2O③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；④电池工作时溶液中的阴离子移向正极。正确的组合是（）A．①③④ B．②③ C．②④ D．①④类型三：电解原理及其应用☆例4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近思路点拨：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。总结升华：.（有关解析，请参考网校资源ID：#tbjx18#218530）举一反三☆【变式3】在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A． B．C． D．类型四：金属的电化学腐蚀及防护例题5、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化总结升华（1）金属腐蚀快慢的判断①②同一种金属的腐蚀：（2）金属的防护方法①②③举一反三☆【变式4】X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Y极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。总结规律和方法——强化所学认真回顾总结本部分内容的规律和方法，把下列内容补充完整，熟练掌握技能技巧。相关内容请参看网校资源I总结规律和方法——强化所学认真回顾总结本部分内容的规律和方法，把下列内容补充完整，熟练掌握技能技巧。相关内容请参看网校资源ID：#tbjx34#218530知识网络：成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试。知识点：原电池与电解