2024届高考一轮复习人教版（2019）第八单元 水溶液中的离子平衡-盐类水解 导学案

第八单元水溶液中的离子平衡第3节盐类水解【核心素养】1.了解盐类水解的原理。（变化观念与平衡思想）

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。（证据推理及模型认知）3.了解盐类水解的应用。（科学精神与社会责任）【考点解读】一、盐类水解（★★★★）1.定义、实质及特点2.盐类水解的规律规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐Na2SO4、KNO3否-------中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Fe(NO3)3是酸性pH<7弱酸强碱盐HCOONa、Na2CO3是碱性pH>7弱酸弱碱盐CH3COONH4是CH3COO-、中性pH=73.盐类水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。【基础测评】1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性 ()(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性 ()(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐 ()(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成 ()(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小

 ()(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同 ()(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同 ()答案：✕✕✕✕√√✕2.(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。①CH3COONa:

。②NH4Cl:

。③Na2CO3:

。④Al2(SO4)3:

。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)

ΔH>0①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液

体。写出发生反应的离子方程式:

。②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是

。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C引起的,请你设计一个简单的实验方案:

。(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:

。答案：(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②N+H2ONH3·H2O+H+③C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-④Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+②Fe2O3(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由C引起的(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (

)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性答案：C4.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 () A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案：B5.(1)相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为

。(2)已知HS的电离程度大于水解程度,HC的电离程度小于水解程度,则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为

。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N)的大小顺序为

。答案：(1)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3二、影响水解平衡的因素（★★★★）1.内因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强，溶液的碱性或酸性就越强。例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，则相同物质的量浓度时，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF＜CH3COONa。2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]例如:以FeCl3水解[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]为例,填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体三、盐类水解的应用（★★★★）应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)N+H2ONH3·H2O+H+判断酸性强弱相同条件下pH由大到小依次是Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa，则电离程度CH3COOH>H2CO3>HC配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。胶体的制备制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。专项——溶液中离子浓度大小判断·1.电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。·2.物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。·3.质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【基础测评】1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大()(2)将氯化铵溶液加水稀释时,的值不变 ()(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污 ()(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中 ()(5)铁盐可以用于净水、杀菌、消毒 ()(6)配制FeCl3溶液时,加入少量稀硫酸防止Fe3+水解 ()答案：√✕√✕✕✕2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小答案：B3.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是 ()A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH答案：B4.4.已知常温CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)

(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。(2)常温下,若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=

(小数点后保留4位数字)。答案(1)碱<

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2)0.61625.下列说法中正确的是 ()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液答案C【真题演练】1．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．的平衡常数D．答案D2．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响答案D3．（2022·浙江·高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙