江西省景德镇市峙滩中学高一化学期末试题含解析

江西省景德镇市峙滩中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（

）A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低参考答案：DA、化学键断开过程中需要吸收能量，断开1molH2中的H-H键需要收受436kJ的能量。错误；B、一个HCl中含有一个H-Cl键，则生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl键需要放出862kJ的能量。错误；C、该反应断开1molH-H键和1molCl-Cl键共吸收679kJ的能量，同时生成2molH-Cl键放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放热反应。错误；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低。正确；故选D。点睛：本题主要考查化学反应过程中的能量变化。掌握反应热和化学键键能的关系是解答此题的关键。注意掌握常见反应热的计算方法，根据反应物和生成物的总能量计算，即；根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即△H=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的能量；根据盖斯定律计算。2.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A．乙酸乙酯

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.麦芽糖参考答案：D3.已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是

()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略4.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A.溴苯

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳参考答案：C溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下层，上层是水层；乙醇和水互溶，不分层；苯不溶于水，密度小于水，在上层，水在下层。答案选C。5.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3参考答案：C略6.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）

参考答案：C7.下列叙述正确的是A．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：D略8.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实

验

现

象解

释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A略9.甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略11.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(

)A.

原电池是把电能转化为化学能的装置

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略12.关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应参考答案：C13.最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福参考答案：C考点：化学史．专题：化学应用．分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C．点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．14.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D15.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是______。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。(3)试管a中发生反应的化学方程式为______

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基

。(2)结构简式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液

。(5)可用分液

的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

、

．（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算；

②称量胆矾

g；

③

；④转移；

⑤洗涤并转移；

⑥定容；

⑦摇匀．（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①

、②

（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低

（请用序号填写）．①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：（1）1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）12.5；溶解；（3）未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①②④．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积、“大而近”的原则选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤判断缺少的步骤；（3）依据移液操作应用玻璃棒引流，容量瓶规格应选择1000mL解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：1000mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）用胆矾晶体（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要胆矾的质量m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；称量完固体药品后应先在烧杯中溶解再移液；故答案为：12.5；溶解；（3）该同学转移溶液的示意图，错误之处：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①用托盘天平称量时砝码放在左盘，实际秤取质量为砝码质量减去游码质量，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变，故不选；故选：①②④．18.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。（4）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。参考答案：（1）SO2和CO2；H2O（2）H2O；SO2和CO2（3）SO2和CO2；H2O(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O19.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①

二

②③④⑤

三⑥

⑦

⑧⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填元素符号)。(2)元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。(4)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。（8）