2022-2023学年四川省广安市友谊中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省广安市友谊中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺不可实现零排放参考答案：B略2.（2011·上海卷）β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C注意联系1，3－丁二稀的加成反应。

3.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水参考答案：D略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略5.下列叙述中正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略6.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB．lmolCH3+电子数为9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：

A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NAB.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023

参考答案：C9.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应

②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能

④放电时化学能转变为电能A.①③

B.②④

C.①④

D.②③参考答案：B略10.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．11.常温下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1参考答案：B12.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222参考答案：B略14.按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误．故选AC．15.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。请回答：（1）

写出化学式：B_____________,C_______________。（2）

D的溶液呈____________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）__________________________。（3）

D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为_________________________;（4）

A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为_________________________。参考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分），

NaOH（2分）（2）碱（1分），

AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（3分）（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O==Na2SO4+Al(OH)3↓（3分）（4）NH4++HCO3－+2OH－==NH3·H2O+CO32－+H2O（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素：D元素和E元素在周期表中相邻，G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1）写出A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。(2）写出H和D反应的化学方程式_______________________________。(3)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。(4）写出A与G反应的化学方程式____________________________________。(5)K与E反应生成J和F，每生成1molF放出热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为______________________________________________。参考答案：略18.在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________a．容器中压强保持不变

b．混合气体密度保持不变c．容器内CO2的分子数保持不变

d．每消耗1molCO2的同时生成1molH2O参考答案：（1）0.225mol/(L·min)（2）5.33

（3）ac略19.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是

________________。（2）A物质可以是

__________（选填序号）。 a．CuCl2

b．CuSO4

c．Cu(NO3)2

加入少量A物质发生的反应化学方程式为

_________________。（3）操作Ⅱ的名称为

______________________。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

________________________。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________________。参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分）(2)b

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)过滤(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【知识点】物质的制备实验方案的设计，化学方程式的书写