江西省新余市新世纪中学高一化学上学期摸底试题含解析

江西省新余市新世纪中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式中，书写正确的是

（

）参考答案：B略2.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7参考答案：D略3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3参考答案：C略4.下列有关化学用语使用正确的是（

）

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学式为NaOH参考答案：C5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3参考答案：C【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。7.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：DA．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。8.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（

）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略9.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物参考答案：B是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。

10.下列说法正确的是(

)①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④参考答案：C分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。11.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()

物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2参考答案：C解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH－向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O参考答案：C试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。13.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略14.235

92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235

92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235

92U的说法中，正确的是A．235

92U原子核中有92个中子

B．235

92U原子核外有143个电子C．235

92U与238

92U互为同位素

D．235

92U与238

92U互为同素异形体参考答案：C略15.下列有关的词语属于基本物理量的是（

）A．摩尔

B．物质的量

C．摩尔质量

D．气体摩尔体积参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)①烧杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒

还缺少的仪器是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）

。A.冷却

B.量取

C.洗涤两次

D.定容

E.稀释

F.摇匀

G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视读数

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

参考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，胶头滴管（3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．（1）该反应的热化学方程式为

．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为

kJ．参考答案：（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）1082.5

【考点】热化学方程式；BB：反应热和焓变．【分析】n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，结合方程式可计算1molB2H6（g）燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式，结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量，以此解答该题．【解答】解：（1）n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，1molB2H6（g）燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ，则热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；则②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，则标准状况下11.2L乙硼烷气体，即0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．故答案为：1082.5．18.（5分）由于空气中，按体积计算，氧气约占

，所以硫在空气中燃烧，发出

色火焰，而在纯氧中燃烧，则发出

色火焰。生成的气体叫做

，具有

气味。参考答案：（共5分）

21％；

淡蓝；

蓝；

二氧化硫；

刺激性。（每空各1分)略19.Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；．参考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考点：氧化还原反应