河北省石家庄市高新区中学高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市高新区中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—参考答案：A2.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．3.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略4.材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是

A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀

B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承

D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料参考答案：C略5.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol晶体中含离子总数为4

B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g

D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为参考答案：略6.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.7.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水；

②KNO3溶液；

③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥浓氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④参考答案：A略8.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（

）

A．向水中通入氨气

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：C略9.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

(

)

①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④参考答案：A略10.下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA参考答案：答案：C12.每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（

）A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略13.下列实验能达到目的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D考点：铵盐；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯化铵受热分解；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应；C、酒精和水混溶；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液；解答：解：A、氯化铵受热分解，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应，不能鉴别，故B错误；C、酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，胶体性质分析，掌握基础是关键题目较简单．14.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是(

)A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法参考答案：C【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．15.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO电子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔结构简式：HC≡CH

D．质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____

。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是___

_。（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液参考答案：（共8分，每空2分）⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下⑷①②试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率；（2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下；（4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择①②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

。（2）写出X的化学式

和化学名称

。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式

。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是

。(只要求列出算式)。参考答案：（1）2s22p4

1s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6

六氟合铝酸钠

（3）2Al2O3（融熔）

2Al＋3O2↑

（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。（6）CaF2

略18.参考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：419.己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内)12.35.621可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）

①

，②