河北省石家庄市育才中学2022年高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市育才中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1为（）A．B．C．D．参考答案：2.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略3.下列能实现Fe+2Fe3+=3Fe2+反应的是A．铁做负极，铜做正极，三氯化铁作电解质溶液形成原电池B．铁做阳极电解氯化钠溶液C．铁做阴极，石墨做阳极电解硫酸铜溶液D．铁做阳极电解氯化亚铁溶液参考答案：A4.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．5.(08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

P4+3KOH+3H2O

PH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（

）A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

参考答案：答案：C6.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：参考答案：D略7.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气参考答案：C8.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol参考答案：BC1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1参考答案：D略10.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：D略12.葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少

B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基

D、糖类中结构最简单参考答案：B13.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是(

)

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：DA、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。14.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略15.下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验I

反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g·mL-1）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是

（用化学方程式和必要的文字加以说明）。（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置C中加入的试剂。装置D加入的试剂。②装置F加入的试剂。U型管G的作用为。③有同学认为A、B间应增加右图中的甲装置，该装置的作用为

。④证明反应生成SO2和H2的实验现象是

。实验II硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸amL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。（3）A中产生的气体应通入上图中

(填“乙”或“丙”)装置。

（4）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是

。（5）若沉淀质量为bg，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为

。（用含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）参考答案：(15分)(1)氢气（1分），随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：H2SO4（稀）+Zn===ZnSO4+H2↑

（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸（2分）②）无水CuSO4（或无水硫酸铜）；防止空气中的水蒸汽进入系统，干扰实验（2分）

③防倒吸（1分）

④C中品红褪色，D中溶液不再褪色时，F中有红色物质生成且G中的无水硫酸铜变蓝。（2分）（3）丙（1分）

（4）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（2分）（5）1.84-2000b/217a

mol·L-1（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

△H=+206.0kJ?mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=﹣129.0kJ?mol﹣1（1）将1.0molCH4和1.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

．（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）A．平衡常数K增大

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c减小（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．若图2装置中的电源为甲醇一空气﹣KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：

，该电池工作时，溶液中的OH﹣向极移动．净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子mol．写出净化甲醇的离子方程式

．参考答案：（1）0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负，6，6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．解：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0

2.0

0

0变化量（mol）：0.5

0.5

0.5

1.5平衡量（mol）：0.5

1.5

0.5

1.5则v（H2）==0.003mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）A．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；C．压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，故C正确；D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡c减小，故D正确；故答案为：CD；（3）正极发生还原反应，氧气在正极得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极发生氧化反应，故负极带正电，故OH﹣向负极移动；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；由CH3OH～6e﹣可知：净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移6mol电子，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负，6，6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．18.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的

0（填写“>”、“<”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=

。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。参考答案：（1）<

(2)1.88×10-4mol/(L·s)

（3）5000

（4）C、D（5）①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3

Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3

②【解析】(1)自发反应，通常为放热反应，即DH小于0。（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)==5000。（4）催化剂不影响平衡的移动，A项