安徽省合肥市育才高级职业中学2022年高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市育才高级职业中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略2.下列有关化学用语使用正确的是（

）。A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O参考答案：B略3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略4.下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略5.下列涉及有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略6.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略7.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入适量的Na2O2后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－参考答案：A略8.一定温度下，有可逆反应：

△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是。A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同参考答案：D9.在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．【解答】解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；C．M的最低负价为﹣1，M最高正价为+7价，MO3﹣中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为﹣1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA

⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：D略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D略12.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案：D【知识点】离子浓度比较解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正确。【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。13.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（

）A．加热

B．紫外线照射C．加饱和食盐水

D．加福尔马林参考答案：C解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程．故选C．14.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简

式如右图所示。下列叙述中正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D15.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是

▲

，②选择水浴加热方式，其优点是

▲

。（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为

▲

。（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

▲

。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有

▲

。②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12颜色白色浅黄色黄色红棕色则滴定时，可用作指示剂的是

▲

（选填序号）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是

▲

。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有

▲

。①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。参考答案：（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率

②反应物均匀受热（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（5）①②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如下图所示：

(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有

(填写字母代号)。(2)上述反应中，属于加成反应的有

(填数字序号)。(3)反应④除生成E外，还有

生成。比较D和C的结构可知，C可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是

。(4)维生素C的结构简式是

。参考答案：(1)C、D

(2)①③

(3)H2O

保护D分子中其它羟基不被氧化(4)

(每空2分，共10分)略18.参考答案：19.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：表1．几种盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝

mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为

。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降