2022-2023学年北京姚村中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京姚村中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．2.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略3.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略4.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AA．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。5.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在参考答案：B试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是()A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略7.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。8.下列说法不正确的是A.石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B.lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C.C3H8和C5Hl2一定互为同系物D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案：A9.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略10.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O

下列有关说法正确的是

（

）

A．储氢过程中，NaHCO3被氧化

B．释氢过程的本质是盐类的水解

C．储氢、释氢过程均无能量变化

D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略11.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)参考答案：答案：B12.有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D分析：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．解答：解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．故选D．点评： 本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．13.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

参考答案：D14.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：A略15.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。N2的电子式应该是：；S2－的结构示意图应该为：；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）__________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_______________；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV比III操作简便

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________

；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

。参考答案：（1）Ⅱ（2）略；D（3）NaHCO3（4）①略

②Na2CO3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：

(1)写出C的电子式________。(2)写出X的化学式________。(3)检验气体A的方法是________。

(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。参考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O或Al2O3·6MgO·CO2·12H2O(3)将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(5)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O(6)取少量沉淀Y于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物(其他答案合理亦可)略18.（14分）如图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取Br2、Mg的某种流程：回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是

．（2）已知盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子．①盐卤呈

性．②加入NaClO的目的是

．（3）制备无水MgCl2时需持续加入的X是

，用化学用语及简要文字解释其原因是

_．（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，则n（Br﹣）：n（BrO3﹣）是

．（5）蒸馏塔中反应的离子方程式是

，加入H2SO4而不加入盐酸的原因是

．

参考答案：（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①酸性；②将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀；（3）盐酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）5：1；（5）5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，易挥发失去HCl而削弱酸化作用考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子；（3）为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入盐酸；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，依据电子守恒计算得到n（Br﹣）：n（BrO3﹣）；（5）在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，加入硫酸是难挥发性酸，盐酸是易挥发性酸；解答：解：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性，故答案为：酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀；（3）溶液中镁离子水解，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+，为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入的X为盐酸，故答案为：盐酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，溴单质在碱溶液中发生歧化反应，0价变化为+5价和﹣1