河南省商丘市太平中学高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市太平中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为参考答案：略2.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略3.下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A．

B．

C．

D．参考答案：A略4.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0．009mol参考答案：C略5.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：B略6.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．阳极得到的气体中有O2且为0.35molB．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C．阴极质量增加3.2g

D．电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略7.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

（

）A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B8.下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；饱和烃与不饱和烃．

分析：A、引入氯离子，可能生成AgCl沉淀；B、醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色；C、红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；D、碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象．解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；B、醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确；D、HCO3﹣或HSO3﹣也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大9.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是（

）①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉②用食醋除去热水瓶中的水垢③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥D．①②③④⑥参考答案：B略10.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中

n（FeBr2）＝6mol

C．当通入Cl2

2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:参考答案：B略11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

参考答案：B12.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A. 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示N02的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB13.甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析：A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。14.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略15.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图及描述，回答下列问题：

（1）图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：

。（2）图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：

。参考答案：（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。实验编号c(HA)c(KOH)混合溶液的pH①0.20.2pH＞7②0.10.1pH＝9③c10.2pH＝7④c2c3pH<7（1）从①实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L-1。（3）③实验中c1

0.2(选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。参考答案：（1）弱

c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（2）10-5

（3）＞

c(A-)＝c(K+)

（4）c(A-)＞c(K+)

18.（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分为CaCO3和

▲

。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：

▲

。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：

▲

。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。参考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）浓度过大会使部分Li+沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.（14分）空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．步骤②发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（3）步骤⑥的名称是蒸馏．（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1molBr2时，转移的电子数为mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．（5）化学上将SCN﹣、OCN﹣、CN﹣等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血