福建省宁德市古田县第十中学高一化学期末试卷含解析

福建省宁德市古田县第十中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种参考答案：B2.下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子参考答案：B略3.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。4.将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再与过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是(

)A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

参考答案：A5.下列实验操作或装置错误的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.转移溶液参考答案：AA．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。6.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．7.下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应．解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际．8.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略9.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略10.CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：C略11.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜D

B、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为（

）A、(2b-c)/2a

B、(2b-c)/a

C、(2b-c)/3a

D、(2b-c)/6a参考答案：C略14.某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是

①可燃烧；

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应

⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略15.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应

O2﹣+2H+=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；B．氧化铝是氧化物，要写化学式；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故B错误；C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列各组物质：A．Al(OH)3与H3AlO3C．金刚石与石墨(1)互为同素异形体的是________。(2)属于同系物的是________。(3)互为同分异构体的是________。(4)属于同一物质的是________。

参考答案：(1)C(2)F(3)D(4)A、B略18.下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一A

二

LMQ

三DGJ

RX四E

T

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。(3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。参考答案：(1)Ar

(2)HClO4

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

(3)离子

(4)r(K)>r(Na)>r(Mg)

(5)

(6)18【分析】依据元素在周期表中的位置关系可知，A为H元素，L为C元素，M为N元素，Q为O元素，D为Na元素，G为Mg元素，J为Al元素，R为Cl元素，X为Ar元素，E为K元素，T为Br元素，根据元素周期律及物质的结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，（1）这些元素中，Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因F无正价，则酸性最强的是HClO4；性质表现为两性氢氧化物的物质为氢氧化铝，两者发生中和反应，其离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（3）G元素与T元素形成的化合物MgBr2，是由溴离子与镁离子构成，属于离子化合物；（4）同周期中元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(K)>r(Na)>r(Mg)；（5）氢气和氮气、氯气分别反应转化为氨气、氯化氢，两者在常温下相遇会生成氯化铵，其电子式为：；（6）氯与溴处于同主族，氯位于第三周期，溴位于第四周期，两者核电荷数之差为18。

19.按要求写出对应的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：

．（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：

．参考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书写．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离；（3）二者反应生成碳酸钙和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或N