湖南省湘潭市培英实验中学2022年高二化学期末试题含解析

湖南省湘潭市培英实验中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于铝热反应：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是(

)A．Fe元素的化合价升高

B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应

D．Al被还原参考答案：B略2.下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．丁烷有3种同分异构体D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应参考答案：A3.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗参考答案：D略4.在2A(g)＋5B(g)

2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（

）

A．υ(A)＝0.8mol/（L·ｓ）

B．υ(B)＝1.0mol/（L·ｓ）

C．υ(C)＝1.8mol/（L·min）

D．υ(D)＝0.9mol/（L·ｓ）参考答案：A略5.下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．汽油和柴油参考答案：B略6.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：略7.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A、C60气化和I2升华克服的作用力相同B、乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：D8.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C略9.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（

）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大 参考答案：D略10.下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．乙烯的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式；B．乙烯含有碳碳双键；C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣．【解答】解：A．乙酸结构简式为CH3COOH，C2H4O2为分子式，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，电子式为，故B错误；C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故C正确；D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．故选C．11.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是

（

）

A.该化合物属于苯的同系物

B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反应能生成2mol参考答案：C略12.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：略13.某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可以得到的产物有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C14.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤：①

如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；②

准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；③

打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；④

打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；⑤

待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；⑥

将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；⑦

称量BaCO3的质量为1.97g。依据实验过程回答下列问题：（1）步骤④通过空气的作用有：______________

__、___

__________。（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是

。（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为

。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。a.省略步骤③

b.滴加盐酸快一些c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.多次实验，取平均值计算（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理

由

。参考答案：（1）搅拌B、C中的反应物（1分）

把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）取最后几滴滤液，加入稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。（如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分）（3）25%（2分）

d（2分）

（4）不可以

这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。（1）Ｚ的化学式是

。

Ａ、O2

Ｂ、H2

Ｃ、Cl2

Ｄ、N2（2）w的名称是

。Ａ、氯化铁

Ｂ、盐酸

Ｃ、氯化亚铁

Ｄ、铁（3）棕黄色溶液F是

Ａ、氯化铁溶液Ｂ、氯化亚铁溶液

Ｃ、盐酸

Ｄ、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是

Ａ、红色→灰绿色→红褐色

Ｂ、红褐色→白色→灰绿色Ｃ、红色→红褐色→灰绿色

Ｄ、白色→灰绿色→红褐色参考答案：（8分）（1）B

。（2）C

。（3）

A

（4）

D

。略18.加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色。③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色。继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化。请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写)：

+

+

HIO3+

（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是

。（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是

。（5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg／kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2

L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1）氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl4，所以CCl4层变成紫色

2I-+Cl2=I2+Cl-（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（3）碘离子、碘单质（4）Cl2>HIO3>FeCl3（5）10.58略19.（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4