2022年广西壮族自治区百色市田林中学高二化学模拟试题含解析

2022年广西壮族自治区百色市田林中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应参考答案：略2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：B3.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A4.垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是

（

）

①卫生填埋

②堆肥

③焚烧

A①②

B②③

C

①③

D①②③参考答案：D略5.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(s)2AB3(g)ΔH<0，下列图象中正确的是

A

B

C

D参考答案：B略6.下列有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式：C2H4

B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

C．乙炔的电子式：

D．乙醛的结构简式：CH3COH

参考答案：B略7.下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(

)A、NH3，O2，HCl

B、NO，NO2，O2

C、N2，H2，HCl

D、H2，N2，NH3参考答案：C略8.抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是

A．CaCO3

B．Al(OH)3

C．Mg(OH)2

D．NaHCO3参考答案：B略9.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略10.黄曲霉素的结构如下，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和NaOH分别为（

）A．6mol

2mol

B．7mol

2mol

C．6mol

1mol

D．7mol

1mol参考答案：A略11.下列元素中属于第二周期的是()A．碳

B．氦

C．钾

D．硫参考答案：A12.下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 A． B．PH3 C．SO3 D．BF3参考答案：B13.将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖参考答案：

考点：葡萄糖的性质和用途．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．14.如右图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中错误的是A．实验中仪器C可起到防止倒吸的作用B.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象C.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊D.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫红色褪色

参考答案：B略

15.有关晶体的下列说法中正确的是

(

)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C．原子晶体中共价键越强，熔点越高

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：

。（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2（填“＞”

“=”或“＜”）。（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为

，用氮气表示的反应速率：

。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）。（4）在上述相同条件下，若起始时加入4molNH3、2molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中

（填“大”、“小”或“相等”）。（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中

(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是

。钯电极A是电解池的

极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：略18.（10分）2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000。

该化合物的结构如下：试回答下列问题：(1)上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为

。有机物归类时，母体优先顺序为酯>酸>醛(或酮)>醇等，则该分子所属类别是

。

(2)解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图。氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度(高度)越大。试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有

种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有

个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有

个化学环境相同的氢原子。参考答案：（每空2分共10分）(1)C9H12O4；酯

(2)7种；

3个

1个。略19.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_______