2022年河南省开封市肖寨中学高三化学知识点试题含解析

2022年河南省开封市肖寨中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略3.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4.NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是

（

）

A．与水反应时，水作氧化剂

B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径

C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快

D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物参考答案：A略5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。6.下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构式：C2H4

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：D略7.(08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。8.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略9.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略10.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（

）A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气参考答案：D11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

参考答案：答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

12.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B13.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C15.利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．(2)实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）．（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式．（4）C中的现象是，E装置的作用是．（5）原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：1.圆底烧瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气5.50.8%；偏低．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：A装置产生二氧化硫，D装置产生氯气在F装置中干燥，C装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在B装置中反应，E装置吸收尾气，防止污染空气．（1）根据装置图填写仪器名称；应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化（3）A为实验室制备二氧化硫的发生装置，D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；（5）根据图示读取样品质量，根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，据此分析；解答：解：（1）解：装置中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；(2)应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化，故先加热D处酒精灯，故答案为：D；（3）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是实验室制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；故答案为：红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；（5）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，样品质量为：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的质量分数为×100%=50.8%，按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，则由此计算的亚硫酸钠的质量减少，质量分数偏低，故答案为：50.8%；偏低．点评：本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质，较基础，注意从实验目的考虑加热的先后顺序，抓住原子守恒进行计算，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。参考答案：(1)N

球形

(2)离子

Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根据基态Cu原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判断核外电子占据的最高能层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状；画出Cu2+价层电子的轨道表达式；

（2）组成和结构相似的离子晶体，晶格能越大，熔点更高；(3)同一主族，从上到下，第一电离能减小；同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,IIA族、VA族原子第一电离能高于同周期相邻元素；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，确定甲醛分子中碳原子的杂化方式；（4）1个NH3中有3个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键；据此进行计算；（5）利用均摊法计算晶胞中原子个数，从而找出该物质的化学式；先计算1mol晶胞的质量，再根据ρ=m/V求出晶体的密度。【详解】(1)基态Cu原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据的最高能层的符号是N；占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；Cu2+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，；综上所述，本题答案是：N；球形；。（2）Cu20熔点(1235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高，其原因是它们都属于离子晶体，但Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高；综上所述，本题答案是：离子；Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高。(3)同一主族，从上到下，第一电离能减小，同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p轨道为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素；因此N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；综上所述，本题答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1个[Cu(NH3)4]SO4中，有4个NH3，1个NH3中有3个σ键；共含有4×3=12个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键，即有4个σ键；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为20NA；综上所述，本题答案是：20NA。(5)由晶胞图可知，一个晶胞中，Cu原子的数目为12×1/4=3，N原子的数目为8×1/8=1，因此该晶体的化学式为Cu3N；1mol晶胞的质量为64×3+14=206g，一个晶胞的体积V=(a×10-7)3cm3，因此晶体的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；综上所述，本题答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。【点睛】本题考查了物质结构和性质，涉及核外电子排布、晶格能、杂化轨道、σ键、晶胞计算等，为高频考点，利用构造原理写出基态该原子核外电子排布，注意利用均摊法计算晶胞的化学式，（4）为该题难点，题目难度中等。18.单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请