安徽省滁州市天长天长中学2022年高二化学测试题含解析

安徽省滁州市天长天长中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2

2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1参考答案：B略2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）参考答案：B略3.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D4.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（） A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选A．点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．5.由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为

A、加成—消去—取代

B、消去—加成—取代

C、消去—取代—加成

D、取代—消去—加成参考答案：B6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液参考答案：B略7.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略8.可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A、次氯酸可与碱反应

B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸

D、次氯酸具有杀菌消毒作用参考答案：C9.下列有关表述正确的是（

）

A．次氯酸的电子式：

B．N原子的电子排布图为：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4

D．二氧化硅的分子式：SiO2参考答案：C略10.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%

B.50%

C.60%

D.70%参考答案：A11.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用催化剂可大大提高生产效率Ks5uB．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOHB．原电池中阳离子向正极移动C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．电解过程中，阴极质量一定增加参考答案：B略13.在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2

+I2

2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（

）

A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等参考答案：B略14.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．由热电站提供电力电解水产生氢

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．利用太阳能直接使水分解产生氢气

参考答案：D略15.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：

。（3）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

。参考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

浓硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共１1分）

（1）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接，试用化学方程式来说明：

___________▲___________▲___________▲__________▲_________。

（2）现用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液，请简述配制过程：

____▲_______________▲_______________▲_____________。

（3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：

____▲_______________▲___________▲___________▲___________，

（4）做过银镜实验的试管，可以用下列__▲___▲__试剂进行清洗（填序号）。

A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液参考答案：(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O３分(3)A2分略18.在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，

2HI(g)H2(g)＋I2(g)

平衡后，增大压强，容器内n(PH4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n(I2)______。参考答案：增加

减少19.(每空2分共12分)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)如图是0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________________；②25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____