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文档简介
浙江省绍兴市新昌中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列气体与自来水的消毒有关的是A.Cl2
B.NO2
C.SO2
D.NO参考答案:A略2.在下面的电子结构中,属于P区的元素是A.2s2
B.3d34s2
C.3d104s2
D.2s22p3参考答案:D略3.某有机物与H2按1∶1物质的量比加成后生成的产物结构为:
则该有机物可能的结构有(已知结构不稳定,不考虑其存在)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种参考答案:B略4.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是
参考答案:D5.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快参考答案:C略6.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为
(
)
A.0.14mol
B.
0.16mol
C.
0.21mol
D.0.24mol参考答案:C7.下列说法正确的是() A.有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂 B.用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.利用太阳能,无法将海水蒸馏淡化参考答案:A考点:氧化还原反应;反应热和焓变;金属冶炼的一般原理.分析:金属的活泼性不同,冶炼方法不同,K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼,Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼,热还原法的还原剂可用C、CO等,如冶炼温度较高,可用Al为还原剂,以此解答该题.解答:解:A.Al具有较强的还原性,Al可用于铝热反应的还原剂,可用于冶炼铁等金属,用于焊接钢轨,故A正确;B.冶炼金属钠,应用电解熔融的氯化钠的方法,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气,故B错误;C.铝为活泼金属,应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼,故C错误;D.利用太阳能可以使海水挥发,则利用太阳能,能将海水蒸馏淡化,故D错误.故选A.点评:本题考查金属的冶炼,侧重于基础知识的考查,注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系,难度不大.8.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是A.
HCl比CH3COOH多
B.
CH3COOH比HCl多C.
CH3COOH与HCl相等
D.
不可比参考答案:C9.下列有关钠的叙述,正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠
②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜
④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价A.①②④
B.②③⑤
C.①④⑤
D.②④⑤参考答案:D略10.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A.He
B.O
C.Si
D.P参考答案:C略11.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是正极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原参考答案:D略12.某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该原子的原子核中的中子数为:
A.12B.14C.16D.18参考答案:C略13.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(
)A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CHC.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH参考答案:D14..反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(ΔH<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案:D略15.靛蓝是一种食品用合成色素,但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.1g·kg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是(
)A.靛蓝可与溴水发生加成反应,使溴水褪色
B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质分子量较大是高分子化合物D.它与氢气发生加成反应,1mol靛蓝需氢气最大量是9mol参考答案:C试题分析:A.靛蓝中含有碳碳双键,能够发生加成反应,A正确;B.靛蓝的分子式是C16H10N2O2,B正确;C.该物质的分子量较大,但不是高分子化合物,C错误;D.靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可以与氢气加成,共需要氢气9mol,D正确。故答案C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:①
左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片,其作用是
;②
该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是
;③烧杯中还要盛有的物质是
,其作用是:
。参考答案:①防止暴沸;
②兼起冷却气体的作用;③冰(冷)水,冷却气体
(每空2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)阅读以下信息,并回答问题,数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化,下表是原始大气和目前空气的主要成分,用下表涉及的分子填空。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等
(1)上述涉及的分子中电子总数为10的微粒有
种。
(2)氨气极易溶于水的原因是
。
(3)含有非极性共价键的分子是
(填化学式)。(4)随着原始大气中O2的缓慢增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3在一定条件下,可转化为目前空气中N2的化学方程式为______________________________________________。参考答案:每空2分(1)
4
(2)
极性分子氨气易溶于极性分子水中,且氨气分子与水分子之间存在氢键。(3)
N2、O2(4)4NH3
+
3O2
=
2N2
+
6H2O
(一定条件没有注明扣一分)略18.下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题:(1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。(2)t1℃下,欲使1mLpH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸,大约需加水
毫升。(3)t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,由水电离出的氢离子的c(H+)约为
。(4)25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=__________。参考答案:(1)>(2)99(3)1×10-10mol/L(4)9:11略19.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物,但胃酸过多会使人感到不适,服用适量的小苏打可使症状明显减轻。(1)写出小苏打和盐酸反应的离子方程式
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