2022-2023学年广东省湛江市桂头中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市桂头中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略2.A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：A地是风景旅游城市

B地是硫酸消费中心C地有较为丰富黄铁矿资源

D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择A．A地

B．B地

C．C地

D．D地参考答案：B3.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。4.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略6.气态烃CxHy完全燃烧时，若烃与O2的物质的量之比为1∶5，则x与y之和是

A、9

B、10

C、11

D、12参考答案：C略7.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是(

)A．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略8.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)参考答案：C略9.如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D略10.下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3－、Cl－

B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－参考答案：C略11.如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案：C解析：由题给图像可以看出，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。12.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A.61

B.114

C.175

D.289参考答案：A13.下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．KNO3参考答案：C略14.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学反应中的能量变化．分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．故选D．点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．15.图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(

)A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。参考答案：(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是________；金属性最强的是：________最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是___________最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是___________________；(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________________。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为____________________。(4)F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：____________。(5)H元素跟A元素形成的化合物的电子式是__________________________。(6)C和G两种元素形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，请用电子式表示其形成过程________________________________。参考答案：略18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中