河南省平顶山市第十二中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省平顶山市第十二中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物

B.盐酸和食醋都属于混合物C.纯碱和熟石灰都是碱

D.豆浆和雾都是胶体参考答案：C2.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A.稀盐酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水参考答案：C3.下列过程中，共价键被破坏的是

（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）①该原子的摩尔质量是aNA

②Wg该原子的物质的量一定是

③Wg该原子中含有

个该原子④由已知信息可得：

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A.

B.

C.

D. 参考答案：CA、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故A不选；B、过滤可以用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选择；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故D不选，故选C。点睛：本题考查学生物质分离的方法和仪器，实现物质分离的常用方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，需要注意平时知识的积累。6.下列变化属于化学变化的是A.铁在1535℃时熔化成铁水

B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气

D.日光灯照明参考答案：B7.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。8.下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．9.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

(

)A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅参考答案：A略10.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A.纤维素、油脂

B.蛋白质、烃类

C.淀粉、油脂

D.蛋白质、硬化油参考答案：B略11.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定有得氧或失氧参考答案：BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。12.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（

）A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略13.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略14.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）

A

B

C

D参考答案：B15.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．

专题：化学计算．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是______________________。

（2）反应①的反应类型是____________________。（3）X→Y的化学方程式是___________________________。（4）X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_________________________溶液，从试管b中分离出W的方法是_______。参考答案：(1)

(2)加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

饱和碳酸钠溶液

分液【分析】由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。18.甲、乙两烧杯中各盛有l00ml）3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2。

（1）加入铝粉的质量是

g。

（2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3mol·L-1的盐酸，使溶液中的铝元素仅以Al3+的形式存在。则至少需要滴加3mol·L-1的盐酸

mL。参考答案：略19.（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位素的有

，属于同一种物质的有

。①液氯

②Cl

③白磷