江苏省常州市漕桥中学2022年高三化学测试题含解析

江苏省常州市漕桥中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略2.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略3.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略4.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

参考答案：B5.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是(

)A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗铝的质量相等C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．光导纤维的主要成分为二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略7.升高温度，下列数据不一定增大的是

（

）

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略8.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使石蕊试剂变蓝的气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在参考答案：B略9.为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是A．和一定来自不同的工厂B．和可能来自同一工厂C．和可能来自同一工厂D．和可能来自同一工厂参考答案：A10.下列实验操作会引起测定结果偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C11.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1参考答案：C13.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C参考答案：C【分析】A、锂是活泼金属；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略15.在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（

）

ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________．（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为_______________________．（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗________．参考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物C和E都是有医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。试写出：化学方程式A→D

，B→C

。反应类型A→B

B→C

A→E

。E的结构简式

。A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：

及

。参考答案：略18.研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（1）。（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。A．反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：序号起始投料量不同的压强下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强P1P2P3I2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molII1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1___P2(填“>”、“<”或“=”)；判断理由为____________。②X1=______________。③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。参考答案：（1）＜

＜

（2）①1.25mol·(L·min)-1

②ABC

（3）①＞

压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大

②0.05mol

③96﹪本题分析：本题主要考查化学平衡。逆反应速率，单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，正反应速率等于逆反应速率，说明反应已经达到平衡，故C正确；D．平衡常数K仅是温度的函数，不随压强的改变而改变，故D