河北省张家口市太平庄中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省张家口市太平庄中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6参考答案：B略2.甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3参考答案：C3.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷（C3H6

）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA参考答案：C解析：1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA=4nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

4.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B略5.下列说法不正确的是()

A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.血液透析利用了胶体的性质D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2参考答案：B略6.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C略7.某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D8.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键参考答案：C试题分析：A．氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B．导热性等属于水的物理性质，B错误；C．0℃时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D．液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。9.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。

A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B.证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别Br－和I－：用双氧水和淀粉溶液

D.鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水参考答案：B略10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B11.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－参考答案：B略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．.分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选A．点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略14.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：C15.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列问题：(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。参考答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率

(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；(2)根据氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；(5)根据Ksp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常温下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构:T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应请回答下列问题:（1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________；（2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:。________________参考答案：(1)2,3-二甲基-2-丁醇

羰基

(2)

消去反应

(3)

(4)17

或

(5)解析：因为X的分子式为C6H14O1mol，，Y完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，所以知X的名称为.2,3-二甲基-2-丁醇；Z的结构简式为，Z中官能团名称为羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇

羰基。（2）R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构，所以R的结构为，T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰，所以T的结构简式为。由X为2,3-二甲基-2-丁醇，所以X转化为Y的反应类型是消去反应。（3）由上述分析知Z的结构简式为和H的结构简式在一定条件下生成W的化学方程式为：（4）T的结构简式为，G是T的同分异构体，G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有17种，其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为或。（5）以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线为:。18.化学--选修3物质结构与性质四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_

____、_______;a分子的立体结构是____________;(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。参考答案：略19.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为

．（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g?mol﹣1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为

．（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

．（4）写出ab段发生反应的离子方程式：

．（5）配成的甲溶液物质的量浓度是

．

参考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）0.5mol/L．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42﹣，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453﹣216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段发生反应：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，据此解答．【解答】解：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42﹣，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．（2）中经测