浙江省嘉兴市南湖中学高三化学知识点试题含解析

浙江省嘉兴市南湖中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—参考答案：A2.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25参考答案：C3.（不定项）常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：-A、由图象可知，点①反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH＞7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知②处pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、当NH3?H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、②点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C、在③处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选BD．点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系．4.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O

的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3

种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯参考答案：CA.分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D.乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。5.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色

④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色

⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色

⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略8.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+参考答案：A①将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+；④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-，故选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2LO2反应转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA(忽略溶液的体积变化)D.中所含电子数为参考答案：A略10.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是

（

）A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离子反应方程式：

H2+I22H++2I-C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I22Fe3++2I-D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质参考答案：C略11.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C参考答案：BA.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，C正确；D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。12.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略13.下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；B．抗氧化剂应具有还原性；C．依据溶度积规则解答；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了雾霾的成因、食品的防腐原理、溶度积规则、酸的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．14.下列关于元素的叙述正确的是（）Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。15.下列离子方程式书写不正确的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20．（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K＋是否存在？

，判断的理由是 _____________________________参考答案：(1)

不能确定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

。②100℃时反应I的平衡常数为

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

。②写出除去甲醇的离子方程式

。③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

mol。参考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）Co2+—e—

＝Co3+（2分）

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）

2（2分）略18.（14分）在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA(g)+nB(g)==pC(g)△H=？。反应情况如下图所示：

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）m=

，n=

，p=

。

（2）计算C的平均反应速率

第0min到第2min：v(C)=

第2min到第4min：v(C)=

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6