2022-2023学年辽宁省抚顺市矿山公司高级中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市矿山公司高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(

)A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减反应

D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D2.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－参考答案：D略3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应参考答案：B略4.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A①首先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②盐酸少量时，反应为＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，继续滴加盐酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，不恢复；⑤发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。5.有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，不能制取纯净的一氯甲烷，A错误；B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取，B错误；C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，分子中含有碳碳双键，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，因此等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D错误，答案选C。6.下列有机物有四种同分异构体的是（

）A、分子式为C4H10的二氯取代物B、分子式为C4H8O2的有机物C、乙苯的一氯取代物D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连参考答案：D略7.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略8.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()

A．丙烷

B．2--甲基丙烷

C．丙烯

D．苯参考答案：A略9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

（

）

A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析参考答案：D略10.2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，主要生成物是

A．1-丙醇

B．2-丙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C11.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D略12.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.稀硝酸

D.盐酸参考答案：C略13.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧

参考答案：C略14.反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2参考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（

）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤：①

如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；②

准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；③

打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；④

打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；⑤

待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；⑥

将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；⑦

称量BaCO3的质量为1.97g。依据实验过程回答下列问题：（1）步骤④通过空气的作用有：______________

__、___

__________。（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是

。（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为

。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。a.省略步骤③

b.滴加盐酸快一些c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.多次实验，取平均值计算（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理

由

。参考答案：（1）搅拌B、C中的反应物（1分）

把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）取最后几滴滤液，加入稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。（如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分）（3）25%（2分）

d（2分）

（4）不可以

这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是

。若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBi03+

MnSO4+

H2S04→

Na2S04+

Bi2(S04)3+

NaMnO4+

H2O①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是

。③用单线桥表示该氧化还原反应

（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

参考答案：(1)溶液由无色变为紫色；0.25

(2)Cl2

(3)①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O略18.如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，I________；(2)反应①的离子方程式是________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是__________________；反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是___________________________________。参考答案：(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O6Fe2＋＋3ClO-+3H2O===4Fe3＋+2Fe（OH）3↓+6Cl-19.（10分）25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因是

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）

0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+