湖南省益阳市杨阁老中学高一化学模拟试题含解析

湖南省益阳市杨阁老中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：AB2.人类已知的化合物种类最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略3.下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有②③⑤．故选B．4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L参考答案：D解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。5.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切参考答案：D解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

6.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（

）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水参考答案：B【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。7.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（

）A.T1<T2

P1>P2

m+n>p

Q<0

B.T1>T2

P1<P2

m+n>p

Q<0

C.T1<T2

P1>P2

m+n<p

Q>0

D.T1>T2

P1<P2

m+n<p

Q<0

参考答案：D略8.上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是

（

）

A、C60中可能含有离子键

B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物

D、C60和金刚石互为同位素参考答案：B略9.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C略10.只用一种试剂，就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液和苯，这种试剂是A.Cu(OH)2悬浊液

B.Na2CO3溶液

C.石蕊试液

D.KMnO4酸性溶液参考答案：A11.根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是A．铂

B．石墨

C．铜

D．锌参考答案：D12.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：D13.下列叙述不正确的是

(

)A．甲烷分子中5个原子在同一平面内

B．乙烯分子中6个原子在同一平面内C．苯分子为平面正六边形结构

D．聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略15.下列关于甲烷的叙述错误的是()A.天然气的主要成分

B.最简单的有机物C.含碳质量分数最大的有机物 D.与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。（3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。参考答案：(1)石灰石(CaCO3)

饱和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl气体

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2过量)

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。解析：根据以上分析，(1).完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有下列物质：①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③9gH2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（填序号）

。参考答案：（4分）①④③②略18.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____V2O5+

Al

Al2O3+

V。该反应中氧化剂是__________________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)3V2O5+10Al5l2O3+6V

V2O5

45(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根据化学反应，Al→Al2O3，Al的化合价由0升高到+3，因此Al是还原剂V2O5→V，V化合价由+5降低0，因此V2O5是氧化剂；根据化合价升降相等，V2O5系数是3，V的系数是6，Al2O3的系数是5，金属Al的系数是10；根据方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的物质的量是mol,质量为：mol×27g/mol=45g，答案为：3、10、5、6；V2O5；45。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑19.下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

①

②③

④⑤⑥

⑦⑧

⑨

Se

（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________含Se物质化学式性质预测依据

参考答案：(1)B

第3周期第IIIA族

(2)Cl

硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)MgCl2Mg+Cl2↑镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现

(5)

碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构

(6)

(11).答案合理给分化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4<H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

Na2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

Na2SeO3为酸，可能具有酸的通性。

解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，（1）②的元素符号是

B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）⑦S、⑧Cl两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）Cl，从原子结构角度解释原因硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。（3）④-⑥这三种元素中，最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(O