河南省濮阳市名瑞中学高一化学月考试题含解析

河南省濮阳市名瑞中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为绿色

C．没有改变

D．变棕黄色参考答案：D略3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中

B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中

D．氨气通入水中参考答案：C略5.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L参考答案：B忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。6.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（

）A.植物油(水)——分液

B.Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C.水(NaCl)——蒸馏

D.CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气参考答案：D试题分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正确；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，渗析即可，B正确；C、水中含有难分解的杂质，蒸馏即可得到纯净水，C正确；D、氢氧化钠也与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选D。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，因此掌握物质的性质差异是解答的关键，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，例如加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分液，萃取，蒸馏；盐析或渗析；洗气等。7.金属钠着火，能用来灭火的是()A．水

B．湿抹布

C．泡沫灭火剂

D．干沙参考答案：D略8.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。9.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是(

)A.镓的熔点高

B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体

D.镓可与多种金属形成合金参考答案：A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。10.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X＞Y＞Z

D.原子最外电子层上电子数相等参考答案：B略11.在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略12.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．将0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：C略13.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2参考答案：D略14.下列各组物质中属于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和异丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2参考答案：C15.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量

为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（4）稀盐酸（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。⑴1个N3－离子含有

个电子；⑵形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是

；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式

；⑶写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式

。参考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分

N2H4+O2==N2+2H2O

2分

（3）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

2分18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯通入溴水中反应类型(2).由乙烯制备聚乙烯反应类型（3）用甲苯制TNT反应类型（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反应类型（6）乙醇的催化氧化反应类型．参考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反应2.nCH2=CH2加聚反应（或聚合反应）3.

取代反应4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反应5.nCH2=CHCH=CH2_反应类型加聚反应6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应考点：化学方程式的书写．专题：化学用语专题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；（3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇发生发生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；加聚反应（或聚合反应）；（3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；（5）1，3﹣丁二烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚1，3﹣丁二烯，方程式为：nCH2=CH﹣CH=CH2，属于加聚反应；故答案为；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反应；（6）发生催化氧化生成乙醛和水，反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应．点评：本题考查有机物的机构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度不大．19.（一）6.02×1024个Na+约含

molNa+，其质量为

g。（二）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解