2022年江苏省苏州市太仓明德高级中学高二化学摸底试卷含解析

2022年江苏省苏州市太仓明德高级中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．2.已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2++N，以下叙述正确的是A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极D.常温下金属M和N都不与水反应参考答案：D略3.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(

)A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减反应

D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（）A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO，可能有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．解答：解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大．5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略6.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于(

)A．食盐

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略7.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A．正戊烷和正己烷

B．苯和乙烷C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷参考答案：CD8.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱参考答案：A略9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D10.某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD﹣）为1×10﹣10mol?L﹣1参考答案：A【考点】pH的简单计算．【分析】D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答．【解答】解：D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A错误；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀释10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正确；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正确；D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正确；故选A．11.下列化学用语表达不正确的是：（

）A．S原子结构示意图：

B．羟基的电子式

C．氯化铵的电子式

D．Fe2+核外电子排布式：1S22S22P63S23P63d44s2

参考答案：D略12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

参考答案：C略13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少

了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

参考答案：BC略14.按碳骨架分类，下列说法正确的是 A．属于酚类化合物

B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D15.下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能增大反应速率参考答案：C浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中盛放的试剂是

，它的作用是

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是

.参考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的

。参考答案：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16

略18.请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；②水解的盐促进水的电离；（2）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B点为100℃．100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；故答案为：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：促进；（2）①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：