湖北省黄冈市徐建中学高三化学下学期摸底试题含解析_第1页
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湖北省黄冈市徐建中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某种一元酸(HA)溶液中,加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后恰好完全反应,则下列有关反应后溶液的判断中,一定正确的是(

)A.c(A-)≤c(M+)

B.c(A-)≥c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)

D.若MA会水解,则c(OH-)≥c(H+)参考答案:答案:A2.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案:D略3.下列有关说法错误的是

)A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案:B略4.下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加B.反应A(s)+AB2(g)=2AB(g)

△H>0,在任何条件下均不能自发进行△

C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小D.实验室制氢氧化铁胶体的原理:Fe3+

+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案:CD略5.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是(

)A.氧化性:HClO>I2>SO42-B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色参考答案:B略6.下列叙述不正确的是

A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑参考答案:C略7.下列说法正确或符合科学事实的是()。A.等质量的CO与C2H4体积一定相等B.甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案:C略8.(08山东省济阳县期末)物质发生化学反应时:①电子总数

②原子总数

③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量。反应前后肯定不发生变化的是(

A.①②⑤

B.②③⑥

C.①②③

D.④⑤参考答案:答案:A9.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用,下列说法正确的是

A.CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物,都容易形成酸雨

B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂

C.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色参考答案:C10.现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNOD.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案:C略11.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理;在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e—→X+2H+。下列说法正确的是(

)。A.另一电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH—

B.检测时,溶液中的H+向负极移动C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案:D略12.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(

A.Na+、S2–、OH–、AlO2–

B.NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C.H+、Br–、Fe2+、SO42–

D.Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+参考答案:C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol?L-1A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NAB.标准状况下,11g3H216O中含有的质子数目为6NAC.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下,4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA参考答案:D【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。14.已知下列各物质的学名依次是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾.请你综合上述命名规律,比较、分析并确定:Na2CS3应读做()A.硫代碳酸钠

B.多硫碳酸钠

C.过硫碳酸钠

D.超硫碳酸钠参考答案:A考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合..专题:化学用语专题.分析:Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替,叫硫代硫酸钠,Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替,据此进行命名.解答:解:Na2S2O3叫硫代硫酸钠,可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的,Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替,类比硫代硫酸钠的命名可以读作:硫代碳酸钠,故选A.点评:本题考查了物质的化学式及其命名,题目难度不大,正确理解题干信息为解答本题的关键,试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力.15.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

(

)A.1:4B.1:2C.2:1D.4:1参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。两同学利用下图所示装置进行测定(1)在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、洗涤、干燥;其中“洗涤”的具体操作是

。(2)装置E中碱石灰的作用

(3)实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。正确的顺序是

(填选项序号,下同);若未进行步骤

,将使测量结果偏低。(4)B中产生气体的离子方程式为

(5)若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为

;参考答案:(1)过滤,在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣,静置,如此重复2-3次。(2)防止空气中水和二氧化碳被D吸收(3)cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知A、B、C、D为气体,A、B为单质,C、D为化合物。E、F为固体,H是无色无味的液体,G是氯化钙。它们之间的转换关系如下图所示:(1)D的化学式(分子式)是

,E的化学式(分子式)是

(2)A和B反应生成C的化学方程式是

(3)E和F反应生成D、H和G是实验室制取D气体的常用方法,其化学方程式是

参考答案:略18.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2―→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。参考答案:略19.某芳香族化合物A的结构简式是

(其中R为饱和烃基)A在]一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍,分子组成符合CaHbO2。

(1)E的分子式是

(2)关于上述各步转化中,下列说法正确的是

A.以上各步没有涉及加成反应 B.E比C的相对分子质量小18C.A、B、C、D中都含有—COOHD.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl

(3)写出所有符合下列要求的E的

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