湖南省娄底市龙通中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省娄底市龙通中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2与O3 D．11H2和21D2参考答案：B【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．2.下列离子方程式正确的是

A.将CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：A略3.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B4.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol参考答案：C略5.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒剂；

②AgBr﹣制胶卷，感光纸；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大；⑤淀粉﹣检验I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．6.下列反应属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

B．氢气在氧气中燃烧

C．生石灰溶于水

D．盐酸滴入氢氧化钠溶液参考答案：A7.下列电子式不正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略8.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB.20gD2O含有的质子数为10NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD.标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B．20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1molD2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。

10.下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—参考答案：B略11.下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是

甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：B略12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+参考答案：B试题分析：A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C．强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D．无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。13.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略14.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序

数之和。下列说法正确的是

M

NXY

Z

A．氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B．元素的非金属性：M>Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大参考答案：D15.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

，试剂b是

，固体B是

。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

。(4)该方案能否达到实验目的：

。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未写↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)

(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加试剂为：A______________；B______________

；C______________。

（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________________________________（3）在足量C的作用下，当析出10.8g金属单质时，淀粉的水解率是______________参考答案：(1)稀硫酸

NaOH溶液

新制银氨溶液(2)不可以,在酸性溶液中加入银氨溶液,银氨溶液会被破坏,不能发生银镜反应.(3)90%18.NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为2NaH+O2=2NaOH。请回答下列题目：（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1molNaOH转移电子______mol。（3）NaH遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。参考答案：(1)

(2)NaH

O

2

(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑解析：(1)===反应中H元素的化合价由-1价升高到+1价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中电子转移的方向和数目用“双线桥法”表示为，故答案为：；(2)上述反应中，NaH中H元素化合价升高，被氧化，是还原剂，氧气中O元素的化合价降低，被还原，是氧化剂；根据(1)的分析，反应中每生成1molNaOH转移电子2mol，故答案为：NaH；O；2；(3)NaH遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱，反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O===NaOH+H2↑。19.某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。(1)据此请计算出A值______________，(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。参考答案：(1)24

(2)第三周期第ⅡA族【分析】根据反应Ag++Cl-=Ag