福建省厦门市金尚中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

福建省厦门市金尚中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+===A2++B，以下叙述正确的是（

）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极参考答案：C略2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。3.

参考答案：C4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3

B．H3O+

C．NO3-

D．PH3参考答案：C点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。5.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略6.下列物质中不属于合金的是（）A． 硬铝 B． 钢铁 C． 青铜 D． 金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用．.专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．解答：解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C．青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．7.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－

=H2O参考答案：C略8.2009年12月19日，中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布，到2020年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%—45%，协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了A．CO

B．CO2

C．SO2

D．NO参考答案：B略9.已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡无影响，所以选项D正确。10.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（

）

A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1

C.c（C2O）<c（H2C2O4）[来源:Z|xx|k.Com]

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

参考答案：D略11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

(

)A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：DA．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。12.贝诺酯是阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(

)

A.FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛

B.1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略13.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略14.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K1.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是

。参考答案：（8分）（1）

（2）吸热；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略15.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)

2E(g)，若开始时只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3molM和1mol

N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A．<60%

B．=40%

C．<40%

D．>60%参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)。参考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H＋得电子生成H2。(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H＋得电子生成H2O。(3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a＋6b＝2x，再结合a＋b＝y，二者联立解得b＝x－2y，则O3的体积分数为(x－2y)/y。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烃A与含氢量最高的烃B属于同系物，在光照条件下，1体积A最多可与6体积氯气完全反应（同温、同压），烃A的结构简式是____________。参考答案：CH3CH318.（7分）50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是

；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、“不相等”)，所求中和热

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

；参考答案：（1）保温防止热量损失。

（2）偏小

（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol略19.

（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.