湖南省益阳市江南镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省益阳市江南镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液说法不正确的是（

）A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3—离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—离子总数为0.2NA参考答案：B略3.常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．4.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略5.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B.硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++SO42?参考答案：D【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．6.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数比为

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2参考答案：A略7.下列实验现象和结论或原因相符的是

操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故正确。8.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：DA．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。答案选D。点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。9.

2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D10.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快参考答案：D分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。11.下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．共价化合物中只含共价键；B．离子键是由离子通过静电作用形成的；C．离子化合物中也可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：A．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C．离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B．12.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）

A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B参考答案：C13.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

（

）A．lmol钠与水反应

B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

D．1.5molNa2O2与足量水反应参考答案：B略14.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(

)A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比；解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成二价铁离子，所以其离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A错误；B、碳酸镁是难溶于水不能拆成离子，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D、氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中离子需要符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大15.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究．（1）A中所盛溶液的名称是

．（2）B仪器的名称是

．（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）稀硫酸；（2）圆底烧瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量）．

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】运用弱酸制强酸或较强酸制较弱酸的实验原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸来一次性完成C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；B的作用是发生装置是硫酸和碳酸钠溶液发生反应，C中二氧化碳和硅酸钠反应；由此分析解答．【解答】解：（1）较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较特殊和硅酸的酸性强弱，B为溶液，则可判断B为Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO2，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，故答案为：稀硫酸；（2）B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（3）烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO2是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量），故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量）．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为

；质量之比为

；碳原子数之比为

；体积之比为__________。（2）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式

；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是

mol。（3）写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式

（4）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：

参考答案：（1）2:1

14:11

2:1

2:1

（2）（3）（4）

略18.(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度?

(2)当NaOH溶液的体积为l