贵州省贵阳市花溪清华中学高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市花溪清华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略2.能证明氯化氢极易溶于水的实验是

A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、溶于水可制得盐酸

D、溶于水时的喷泉实验参考答案：D略3.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。故选D。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。4.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族

B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族

D.第3周期ⅡA族参考答案：C同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。5.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略6.在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

参考答案：D略7.决定元素种类的因素是()A．核外电子数

B．最外层电子数

C．核电荷数

D．中子数参考答案：C略8.我国城市环境中的大气污染物主要是A、CO、Cl2、H2S、酸雨

B、HCl、N2、氟氯烃、可吸入颗粒物C、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物

D、NH3、CO2、NO、雾参考答案：C9.不能用H++OH－H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B10.下列化学实验仪器名称书写正确的是A钳锅坩

B洒精灯

C量筒

D分夜漏斗参考答案：C略11.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略12.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸

B．瓶内充满棕色烟 C．火焰立刻熄灭

D．安静燃烧，产生苍白色火焰参考答案：D氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。13.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A略14.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略15.决定化学反应速率的主要因素是（

）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度

<0.0045mol/L细菌总数

<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

(填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性.(5)下列物质中，

可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2参考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准

（4）消毒杀菌

强氧化性

（5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列三个符合要求方程式：（1）、甲苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式：

；（2）、在苯酚中加入NaOH的化学方程式：

；（3）乙醛与H2反应的化学方程式：

。参考答案：(1)(2)(3)18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。Ⅱ、现有以下物质：①NaCl固体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。（1）以上物质中能导电的是__________________。（2）以上物质属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是______________。参考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【详解】Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。①NaCl固体不导电，是电解质；②液态SO3不导电，是非电解质；③液态的醋酸不导电，是电解质；④汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不导电，是电解质；⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨。（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦。19.海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:

适宣作氧化剂的是_______。A

Br2

B.Cl2

C.I2

D

HCl②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为:________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；参考答案：(1)除SO42-

除Ca2+和Ba2+

除Mg2+

(2)使Mg2+沉淀

Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

(3)①B

②萃取分液（或萃取）

分液漏斗

(4)Cu2(OH)2CO3

2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化钡溶液。除去溶液中的SO42-；加入纯碱溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入烧碱溶液除去溶液中的Mg2+。正确答案：除SO42-；除Ca2+和Ba2+；除Mg2+。（2）把海水中镁离子变为氢氧化镁沉淀，便于富集镁元素；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和水；正确答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+。（3）①氧化性：.Cl