2022年重庆双碑中学高三化学模拟试题含解析

2022年重庆双碑中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略2.下列实验操作正确的是

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；ks5u②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：D略3.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略4.已知0.2molCu2S与200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2参考答案：答案：A7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2参考答案：BA项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH2+H2O+

CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B6.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2参考答案：D试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；B．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D．7.ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略8.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%参考答案：B略9.关于下列四个图像的说法正确的是（）

（注：图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热??H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略10.下列说法中，不正确的是()。A．相对分子质量相同、组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体关系B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种参考答案：C略11.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．12.下列实验叙述错误的是A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。13.在25℃时，将0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．14.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略15.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及

。⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。

。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、

；⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。参考答案：（14分）⑴BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度（2分）

⑵（6分）

假设1

在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

ks5u或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液.(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为.(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).参考答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%.(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝×＝4.0mol/L.(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol.18.（12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____________________________________________________（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：□P4+□HClO3+□

——□HCl+□H3PO4配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_______，若有30molCuSO4反应，则被CuSO4氧化的白磷的物质的量是_____mol。参考答案：（12分）(1)

P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH＝－2982kJ·mol－1（4分）(2)

3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（电子转移略）（4分）(3)H3PO4

1.5mol（各2分）19.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备，FeCl3可用铁粉和

反应制备；(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。(4)取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O