湖北省黄冈市白庙河肖家坳中学高二化学测试题含解析

湖北省黄冈市白庙河肖家坳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子不可能共平面的是：

(

)参考答案：A略2.下列关于电解质的说法正确的是A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质C.浓度均为1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强参考答案：D略3.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃为（

）A.

B.

C

D.

参考答案：D略4.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（） A．

B． C．

D． 参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．5.除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤

参考答案：C略6.反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半

B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．7.某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．I－

C．Na＋

D．SO42-参考答案：C略8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：C略9.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：AA、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈碱性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B错误；C、Al3＋与AlO2―、CO32―不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D错误；故选A。10.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大参考答案：D略11.在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．玛瑙

C．石英

D．硅芯片参考答案：D略12.目前没有列入我国空气质量报告的是：A．二氧化碳

B．二氧化硫

C．可吸入颗粒物

D．二氧化氮参考答案：A略13.下列物质中不能发生银镜反应的是（

）。A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B14.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：15.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（

）

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

⑶有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

⑷反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式________________。

⑸实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

②蒸馏操作可除去的杂质是____________。⑹工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、过滤

d．酸化的FeSO4溶液、分液参考答案：⑴①I

②减少乙醇的挥发

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就给分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：(1)烃A的分子式为_____________。(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有

g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有______种同分异体。参考答案：⑴C6H12；

⑵42，100.8；

⑶；

⑷5

略18.（4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是

。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

。参考答案：

略19.化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式．写出一种防止钢铁生锈的方法．参考答案：1.二氧化硫

二氧化氮

2.焚烧 3.可降解4.Fe﹣2e﹣=Fe2+

5.涂油专题：化学计算．分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；③白色污染的主要危害就是塑料难降解；④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．解答：解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源