湖南省湘潭市柱塘中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省湘潭市柱塘中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：答案：B2.用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC3.（2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是(

)A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化参考答案：C在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略5.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略6.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：C略7.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（几乎不发生反应）

据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：B略8.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C10H22O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

参考答案：A9.在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A．1molB．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A略10.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。11.下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表18个族参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族；B．短周期为1～3周期；C．过渡元素均为金属元素；D.18列含16个族．【解答】解：A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三个列为第ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期为1～3周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；C．过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表16个族，故D错误；故选C．13.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化

B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水

D．海水中提取金属Mg

参考答案：答案：D解析：海水中提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取MgCl2熔融电解的方法。

14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略15.某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是

（

）

A．溶解度为g

B．此溶液中溶质的质量分数为×100％

C．电离度为×100％

D．此弱碱溶液的浓度为

mol·L-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2－11－2连接仪器。图K2－11－2

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是__________。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。________________________________________________________________________。参考答案：(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZ＋CM＋CO↑，MZ＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MZ＋C2M＋CO2↑(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为

，气体单质D对应元素在周期表中的位置为

。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为

，该反应体现气体A具有

性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为

。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为

。参考答案：（1）Cl2O(2分)，

第二周期第VA族

(1分)

（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O

(2分)

氧化(2分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl

(2分)（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。(3分，每步1分)

略18.(10分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_________，②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：

。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是________。参考答案：(10分)(1)①NaHCO3(1分)

②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

(2)B;(1分)Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(2分)112(2分)(3)6.02×1023(2分)略19.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的关键材料，某一光刻胶M的合成路线如下：(部分试剂、反应条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)Ⅱ．

(R1，R2为烃基)（1）写出A的结构简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的是______________________（填字母序号）。a．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2c．可发生氧化反应、还原反应、取代反应d.1mol该物质与足量H2发生加成反应时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反应，则F的结构简式为________________________。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应和水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的结构简式:_________。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂任意选用)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】试题分析：根据D，可以反推出A为，B为，C