四川省资阳市普州高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省资阳市普州高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．故选B．2.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D．2s时物质A的转化率为30％

参考答案：D略3.下列有关环境问题的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．汽车尾气中的污染物是CO、NO、NO2、碳氢化合物和颗粒物C．pH小于5.6的雨水称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：D解析含磷合成洗涤剂造成水体富营养化。4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B.离子半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物参考答案：A略5.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略6.下列各组物质中，互为同分异构体的是参考答案：D7.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol参考答案：C8.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略9.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．10.某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1

B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.4mol·L－1参考答案：B【分析】根据溶液中的电荷守恒分析解答。【详解】由于溶液是电中性的，所以忽略水的电离可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选B。11.关于硫酸性质的描述，不正确的是A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性

B．浓硫酸可用作某些气体干燥剂

C．浓硫酸与铝在常温下不起反应

D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性参考答案：D12.下列叙述中正确的是（

）A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质完全相同C．O2和O3互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物参考答案：D略13.下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；B．乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2．解答：解：A．C2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同，故B正确；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故D正确，故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延．14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)参考答案：D解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。15.根据化学常识判断下列说法正确的是(

)A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯

B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精

D．纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。参考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈红色④(或⑤)红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为__________．参考答案：0.1mol/L考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算4gNaOH的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液的浓度均与原溶液浓度相等．解答：解：4gNaOH的物质的量为=0.1mol，解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后NaOH溶液物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液与原溶液浓度相等，即从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题考查物质的量浓度计算、溶液性质，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略19.按要求回答问题：（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。②反应2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________参考答案：(1)①小于

②放出

1852

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF

④1:1【分析】本题考查反应热的大小比较，有关反应热的计算，（1）①放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，则相反，△H为负值说明该反应为放热反应；②反应过程（I）中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程（II）中，能量由高到低，反应放出热量；（2）①根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比求出方程式化学计量数；②根据公式计算M的速率；③A.反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意；B.P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意；C.由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意；E.由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意；④同温、同体积条件下，压强之比等于物质的量之比。据此解答。【详解】（1）①该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。本小题答案为：小于。②反应过程（Ⅰ）中，能量由低到高，反