江西省萍乡市六市中学2022年高三化学测试题含解析

江西省萍乡市六市中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．NH4Cl的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：B略2.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略4.(08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C5.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略7.6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略8.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

(

)A．每个原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D．HI比HF还原性强参考答案：C略9.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°

B、6个，109°28′

C、5个，109°28′

D、5个，120°参考答案：B10.(08上海嘉定区期末)某些假酒中的有害物质甲醇与酒精互为

（）

A．同分异构体

B.同素异形体

C.同系物

D.同位素参考答案：答案：C11.等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略12.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离J2【答案解析】D

解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。13.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C14.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．15.下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐

②用明矾净水

③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞

⑤工厂静电除尘．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：①胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；②胶体具有吸附性；③胶体具有聚沉的性质；④墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用．解答：解：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；②明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故②正确；③河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故③正确；④墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故④正确；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故⑤正确；所以①②③④⑤均与胶体知识有关，故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净(2)稀硫酸

浓硫酸

偏低

装置中有CO2残留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量HNO3和AgNO3

烧杯

玻璃棒

漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。⑴根据信息①，X一定不是

（填序号）。A.氢

B.碳

C.氧

D.硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

（填“可能”、“不可能”）。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。⑶白色沉淀物的化学式为

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。⑷生成白色沉淀物的离子方程式为

。信息⑤：X与W同主族。⑸X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为

。参考答案：（1）AD

（2分）

（2）可能

（2分）

（3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（2分）（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

略18.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验编号）。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是

。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和

性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是

。（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是

（填“甲”或“乙”），理由是

。参考答案：（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰略19.（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：

。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：

。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面