河南省信阳市第九高级中学2022年高一化学联考试题含解析

河南省信阳市第九高级中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应

B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应参考答案：B2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A．Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B．向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3->I2C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D．将某气体通入品红溶液溶液褪色气体可能是Cl2

参考答案：C【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明反应生成了Cu2+，故A正确；B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，该反应中氧化剂为KIO3，氧化产物为I2，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，故B正确；C.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误；D.能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故D正确。故选C。

3.下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成

B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：B略4.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C5.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互为同位素C．Ti元素的相对原子质量为49

D.Ti和Ti为同一核素参考答案：B略6.下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略7.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

（

）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略8.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（

）A．太阳能

B．石油

C．天然气

D．煤参考答案：A略9.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（

）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子参考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价，正确；B、硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，错误；C.B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；D、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，正确，选B。10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水；C．稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A错误；B．向稀氨水中通入少量CO2，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正确；C．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；D．醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．11.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体参考答案：CA、分散质直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2参考答案：C略14.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（

）A.化石燃料物质内部储存着能量

B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略15.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．参考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2试题分析：(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜；解析：(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，所以仪器连接顺序是deihfgb；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜，反应方程式是Cl2+CuCuCl2。点睛：浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，实验室中常用浓硫酸干燥氯气；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)(1)NaOH俗名为

，纯碱是指(填化学式)

；久置的NaOH溶液中滴入盐酸，可观察到的现象是

，这是因为(用化学方程式表示)

、

。（2）在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为：

，在这个反应Na2O2中作

(填氧化剂、还原剂)。参考答案：(1)烧碱或苛性钠、Na2CO3、有无色气泡产生2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(各1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)

氧化剂和还原剂（1分，全对才给分）18.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg

Al稀盐酸偏向Al2Al

Cu稀盐酸偏向Cu3Al

石墨稀盐酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。铝为（

）___________________________

____

______；石墨为（

）___________________________

________；

（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

参考答案：略19.（8分）（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+．（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3（3）稳定性：NH3PH3．参考答案：（1）＞；＞；（2）＞；（3）＞．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．分析：（1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定