山西省晋中市和顺县平松乡中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省晋中市和顺县平松乡中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．2.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（

）A.发电厂的煤经脱硫处理

B.将煤转化为水煤气作燃料参考答案：D将煤脱硫、转化为水煤气燃烧，可以防止造成污染环境的SO2气体生成，A、B均正确；废物回收有利于环保，C正确；工业生产上常用氰化物配制电镀液，由于CN-有剧毒，中和后直接排放会污染环境。3.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略4.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B.断开K2，闭合K1，X为正极C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A.闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3－从左池向右池移动，正确；B.断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。5.金属元素铊的相关信息如下右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是

A．Tl是铊的元素符号

B．铊元素的中子数=204—81=123

C．铊位于第六周期IIIA族

D．铊的金属性比铝的金属性强参考答案：B略6.W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A．氢化物熔沸点：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定显中性C．离子半径：Y＜ZD．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，A．H2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2O＞H2S，故A正确；B．X、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；C．Y、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Y＞Z，故C错误；D．X与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误．故选A．7.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略8.香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C．二者分子式不同；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键．【解答】解：A．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误．故选A．9.常温下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略10.下列各项反应对应的图像正确的是(

)

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C略11.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热△H(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是(

)A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略12.下列离子方程式中正确的是(

)A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH+OH－

NH3↑+H2OD．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略13.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5参考答案：D略14.2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。下列关于的说法不正确的是A．科学家合成了一种新元素

B．该元素X位于第7周期

C．该元素X属过渡金属元素

D．的中子数比电子数多61参考答案：C略15.F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量

。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：回答下列问题：（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。（3）滤渣A的主要成分为_________。（4）为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是_______。（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}参考答案：（1）增大接触面积，加快溶解速率（2分）；（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；（3）SiO2（1分）；（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（2分）；（5）7.5×10-4mol/L(2分)；试题分析：（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率；（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，根据元素的原子守恒、电子守恒及电荷守恒，可得该反应的离子方程式是：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等物质，Fe2O3、Al2O3、MgO可以与酸发生反应，变为可溶性的物质，而酸性氧化物SiO2与酸不能发生反应，仍然以固体的形式存在，所以滤渣A的主要成分为SiO2；（4）沉淀Fe(OH)3是从含有SO42-过滤出来的，所以检验Fe(OH)3是否洗净的方法是判断洗涤溶液中是否含有SO42-，取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；（5）Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，若Mg2+完全沉淀，则c2(OH-)=5.6×10-12÷10-5=5.6×10-7，则c(OH-)=7.5×10-4mol/L。18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)

上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式：K=

，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是

热反应。②反应达到平衡后，NO2的转化率为

,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将

(填“增大”、“减小”、“不变”)；③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是

；

用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=

。(3)下列各项能作为判断N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变参考答案：(1)

(2)

①K

=

放

②49.6%

不变

③c

1.51×10-3molL-1S-1

（3）C

【评分标准】：总16分。每空2分，第(1)