2022-2023学年江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1参考答案：D略2.下列有关实验操作中，正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；B．银离子是重金属离子，污染水资源；C．滴管下端要悬空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．NaOH易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；B．银离子是重金属离子，用水冲入下水道会造成环境污染，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据物质的性质进行判断，学习中注重相关知识的积累．3.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略4.（08上海12校第二次联考）关于如图所示装置的叙述正确的是（

）

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流

向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应参考答案：答案：C5.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2参考答案：A略7.下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC8.某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B.正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.电池工作时OH－向负极迁移D.Zn为电池的正极参考答案：C【详解】A．该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。9.下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略10.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气参考答案：C11.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（

）。A．5.0mol/L

B．0.02mol/L

C．2.0mol/L

D．0.8mol/L参考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。12.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略13.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略14.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略15.在无色溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。图Ⅰ

图Ⅱ部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(g·mL－1)

沸点／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)仪器A的名称是___________使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为＿＿＿＿＿（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿，试剂X不能选用下列物质中的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．无水硫酸镁

b．新制生石灰

c．无水硫酸钠(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。①蒸馏过程中需要使用＿＿＿形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是＿＿＿＿＿。

（计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)①③①②（2分，若写成①③②得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为

，其中取代基—R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸中含氧官能团名称为

。

（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：

，该反应涉及的反类型有

。

（3）写出A转化B的化学反应方程式

。

（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是

。

（5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种

。

（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是

。参考答案：18.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：

已知：（1）写出G的分子式：

_。（2）写出A的结构简式：

____________。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。参考答案：（15分）（1）C8H12O4

（2分）（2）（2分）（3）（3分）取代反应（或酯化反应）

（1分）（4）（5）