河北省邯郸市光华中学2022年高三化学测试题含解析

河北省邯郸市光华中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图：C.3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D.四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案：C【详解】A．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；B．根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C．P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。2.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．阳极得到的气体中有O2且为0.35molB．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C．阴极质量增加3.2g

D．电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略3.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molC0和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是

A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中(正)≠(逆)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

参考答案：D略4.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D5.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（

）A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水参考答案：B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断

6.(08枣庄调研)2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土卫六”的说法中，错误的是（）

A．“土卫六”上存在有机物

B．“土卫六”表面温度很高

C．“土卫六”上可能存在液态水

D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统

参考答案：答案：BC7.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H＋)增大参考答案：B略8.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO2参考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D.CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。9.（2000·京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘参考答案：D略10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)参考答案：CD略11.已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是（

）A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略12.图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：AB略13.N表示阿伏加德罗常数,则关于

H=-1300

的说法正确的是(

)A.有10N个电子转移时,吸收1300kJ能量B.有8N个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量C.有N个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ能量D.有2N个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量参考答案：B略14.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略15.（2002·上海卷）7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设

成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是

（填代号）。A．浓硫酸

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．P2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是

。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是

（填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197

A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。则该蓝绿色固体的化学式为

；A中发生的反应的化学方程式为

。参考答案：CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4）①AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)2

5CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分）【①“H2O”标或不标“↑”不扣分；②“CO2”不标“↑”或没写反应条件均扣分1分】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。(a)肯定有碳碳双键

(b)有两个羧基(c)肯定有羟基

(d)有－COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________；B→E_______________。（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：___________________________________。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。参考答案：（1）bc(2分)（2）HOOCCHOHCH2COOH、NaOOC－CH＝CH－COONa、HOOC－C≡C－COOH、HOOCCHClCH2COOH(4分)

（3）消去反应

加成反应(2分)

（4）NaOH/水溶液加热(1分)

HOOCCH(Br)CH(Br)COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O(5nHOOC－CH＝CH－COOH＋nHOCH2CH2OH(2n－1)H2O＋(2分)

（6）(HOOC)2CHCH2OH或(HOOC)2COHCH3(2分)18.有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B．Y单质常温下是气体，R单质是固体C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D．自然界中存在Y单质不存在R单质参考答案：(1)第三周期、第IIIA族

Na

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

离子键、共价键

(3)①N2H4+2H2O2=N2+4H2O

2∶1

②

(4)C解析：有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则R为硅，再由表确定X为N，Y为O，Z为Al，M为Cl。（1）Z为Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半径从左到右，由大到小，故同周期原子半径最大的元素是Na（填元素符号）。（2）X的简单氢化物是氨气，与Cl2的单质，在一定条件下可以发生置换反应，氯气具有强氧化性，化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，两种氢化物分别是N2H4,H2O2,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质,N2和H2O。①两种氢化物反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O，氧化剂H2O2，还原剂为N2H4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。②X的液态氢化物的电子式。（4）A、R和Y的单质在一定条件下能生成RY2，并不能说明R和Y哪个是氧化剂，故A错误；B、Y单质常温下是气体，R单质是固体，下金属性没有必然联系，故B错误；C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；D、自然界中存在Y单质不存在R单质，只能说明两种元素的存在形态，故D错误；故选C。19.乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变