《课题3溶液的浓度》教学设计(安徽省市级优课)-九年级化学教案

2016-2017年度2016-2017年度“一师一优课一课一名师”（人教版九年级化学）课题3溶液的浓度（第一课时）授课教师崔雨林单位：安徽省芜湖县陶辛镇保沙学校课题3溶液的浓度 第一课时教材分析课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要了解溶液的浓度有多种表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究打下基础。学情分析学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。教学目标知识与技能掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；教学难点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。教学准备相关课件、班班通及其教学药品、仪器药品：硫酸铜、NaCl、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒教学方法讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：许多溶液是无色的，总不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）练一练：计算并比较三种溶液的溶质质量分数，实验9—8中溶质的质量分数。4、（1）讨论与交流：某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是A、每100g的溶液里有硫酸钠38g。B、每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。（2）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。硝酸钠的质量水的质量硝酸钠溶液的质量溶质的质量分数30克

120

24克126

20040%（3）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水环节二：有关溶质质量分数的计算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？练习：20g10%的氯化钠溶液中放入2g水或2g氯化钠，求：所得溶液的溶质质量分数。思考题1：20g10%的氯化钠溶液中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。【例2】已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求20℃时思考题2：能否配制出20℃溶质质量分数为30％的氯化钠溶液小结：在一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶解度溶解度+100×100%=SS+100×100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。环节三：课堂小结(三)练习反馈、拓展思维配制100ｍL密度为1.1／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？板书设计课题3溶液的浓度一、溶质的质量