5.硫酸的工业制法与硫酸盐硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版必修第二册

组织建设化学·必修2

硫酸的工业制法

硫酸盐（1）浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸有难挥发性（）（2）在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了浓硫酸的脱水性（）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑并放出气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性（）（4）浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性（）（5）浓硫酸与木炭粉反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性（）（6）铁制容器、铝制容器可盛放浓硫酸，是因为它们不发生化学反应（）（7）H2S不能用浓硫酸干燥，是因为浓硫酸的氧化性（）（8）浓硫酸在加热条件下与铁反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性（）（9）FeO与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的酸性（）明辨是非×√√××√√×ד化学工业之母”

硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志

在公元650～683年，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”，即干馏胆矾而获得硫酸。历史故事CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4CuO＋SO3↑SO3＋H2O＝H2SO4

古代制法FeSO4＋7H2OFeSO4·7H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑SO3＋H2O＝H2SO4

公元8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸（古称绿矾油）历史故事古代制法以含硫物质为原料，设计合成硫酸的路线图。O2SO2O2SO3H2OH2SO4O2现代制法接触法制硫酸现代制法---接触法制硫酸制备流程反应原理①制备SO2：________________________或__________________________________;②制备SO3：____________________________________________________________;③吸收SO3：____________________________________________________________。SO3+H2O=H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收现代制法---接触法制硫酸能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液BC【详解】A.Al2O3属于两性氧化物，选项A不正确；B.放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；A.O B.P C.Mn D.Cr故选：A。【点睛】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=原子核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=质量数”。A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑤机动车安装尾气净化器【解析】【答案】A(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，应生成氮气与水，反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O；氨气--氧气燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下生成氮气与水，该电极发生反应的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；②图乙是我国自行研制的氢动力概念跑车．氢气作为最清洁燃料的原因是，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是。（答一点即可）

小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl。若实验室的粗盐中泥沙，请同学们来想一个办法，帮助小明提纯一下。溶解过滤蒸发回顾练习

小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl。若实验室的粗盐中含有少量MgCl2和泥沙，请同学们来想一个办法，帮助小明提纯一下。NaCl（MgCl2和泥沙）加水，过滤NaOHKOH×什么量？过量NaOH如何除去？除杂试剂选取：不能引入新杂质稀盐酸

小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl。若实验室的粗盐中含有少量MgCl2和泥沙，请同学们来想一个办法，帮助小明提纯一下。如何确认SO42－完全沉淀？

静置，在上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全。

小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl，若实验室粗盐中含有少量Na2SO4和泥沙，请同学们来想一个办法，帮助小明提纯一下。BaCO3Na2CO3

小明在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl。若实验室只有含有少量Na2SO4和MgCl2的粗盐，请同学们来想一个办法，帮助小明提纯一下。NaCl（Na2SO4、MgCl2）BaCl2Na2CO3HClNaOHHCl

试剂的加入顺序可能有几种？有何规律？①BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl②BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl③NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl过滤三次或一次？

一次，每次过滤都会损失

一部分NaCl除杂四原则不可前门驱虎后门进狼不可玉石俱焚不可难舍难分除杂三必须①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽,且容易除去。③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。

判断以下SO42－的检验操作是否正确？

1.待测液中加入BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－。

2.待测液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－

。

3.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－。

你认为应如何检验硫酸根离子？排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰少量待测液

足量稀盐酸

BaCl2溶液

取清液

产生白色沉淀，即可确定判断有C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率C.1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快C.配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g无水CuSO4A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl①请从物质的构成方面写出该过程的“变”与“不变“：。C．氧化剂发生还原反应，故C错误；【解析】考点：原子结构与元素周期表的关系【答案】BA.10% B.15% C.20% D.无法确定如何检验酒精中是否有水？硫酸铜胆矾和石灰乳配制波尔多液生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O＋3H2O2硫酸钡(重晶石）不溶水与酸，不易被X射线透过肠胃内壁损伤处不利于BaSO4附着，不易被X射线透过。因此，本题正确答案是:；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应移动；【答案】DA.升高温度，该反应平衡常数K减小（2））①6.72LCH4的物质的量为：＝0.3mol；C项，氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力强于O，F的非金属性强于O，非金属性越强电负性越大，能说明F的电负性大于O的电负性；A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p5答案选B。10．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是【详解】（1）碘酸钾中+5价碘化合价降低为0价，碘化钾中-1价碘化合价升高为0价，所以KI的系数为5，KIO3的系数为1，再根据质量守恒配平其他物质的系数，配平的化学方程式为：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O；B．各离子都能与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B正确；【解析】一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾