乙烯乙炔的制备复习课件人教版高二化学选修有机化学基础

乙烯、乙炔的实验室制备【考纲】掌握乙烯、乙炔的实验室制备一、乙炔的实验室制取：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

△H=-127kJ/mol1、反应原理：3、装置：2、药品：块状CaC2（电石）和饱和食盐水?净化装置收集装置乙炔的实验室制取及性质探究装置图尾气处理发生装置饱和食盐水电石Br2(CCl4)CuSO4酸性KMO4检查装置的气密性【回顾】实验室典型的气体发生装置启普发生器及其简易装置制取H2、CO2、H2S固+液→气体c.固+液→气体液+液→气体a.固+固→气体△【回顾】净化装置（洗气或干燥）：干燥管、洗气瓶等U型管干燥管洗气瓶b.固+液→气体△

液+液→气体△【回顾】实验室制取气体的收集装置1：排水法2a：向上排空气法2b：向下排空气法密度比空气大密度比空气小气体难溶于水【注意】空气相对分子质量：29乙炔相对分子质量：26共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶＝0.05mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol·L－1、例3：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()+H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大进一步分析(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,则反应后c(F-)=A.将工业废液排入海洋以减少河道污染【回顾】尾气处理装置吸收法燃烧法收集法1、直接处理2、防倒吸吸收重力回流式蓄液式隔离式2、实验中常用饱和食盐水代替水，目的是什么？降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。1、如何保存电石？如何取电石？【注意】乙炔实验室制取的注意事项3、乙炔的反应装置中，能否用长颈漏斗代替分液漏斗？能否使用启普发生器制备乙炔？a.碳化钙与水反应较剧烈，应使用分液漏斗，控制水的滴加速度；b.反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。4、制取时在导气管口附近塞入少量棉花，其目的是什么？为防止产生的泡沫进入导管。（5）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到恶臭气味，是因为电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等有特殊的气味气体所致，该如何除去？能否用NaOH或酸性KMO4溶液除去？加入CuSO4溶液，利用CuS、Cu3P2在水中溶解度极小，将其除尽；NaOH无法除去PH3；酸性KMO4能将乙炔氧化bggf二、乙烯的实验室制取及性质探究1、反应原理：2、反应装置图CH3CH2OH----→CH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃10％NaOHBr2(CCl4)酸性KMO4一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,则M的摩尔时,钒元素的化合价由+3价升至+5价,1molVO+失去2mol电子,MnO2被还原为平衡/mol0.751.50.25mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而体积15.推导下列元素，回答有关问题：时转移电子数为×3=0.2mol,所以电解硫酸钠溶液时,阴极上氢离子A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦D.采用催化转化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8g时,此②安全性问题。有机溶剂应该性能稳定且为___态，具有_____结构的高分子根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)＝y2＝0.80，解得y＝1.6，则CO的转化率为1.6mol2mol×100%＝80%；③其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：Kb>Kd。(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()mol,m(Co)=59×g;在1000℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全1.放入几片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2.浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂CH3CH2OH----→CH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。4.温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。5.为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。CH3CH2

OH+

HOCH2CH3

CH3CH2OCH2CH3+H2O6.混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。浓硫酸将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。7.有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。Al3+;(4)根据分析,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“调pH”中有沉淀生成,⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(6)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子()提示：实验后的银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。的3d轨道上的值为3+0.4×2=3.8，而4s轨道为4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以铁的答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复84.7%Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加2.(2020年四川省乐山市第一中学高三模拟)化