化学方程式的书写与应用

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学方程式的书写与应用第四章认识化学变化

第三节化学方程式的书写与应用第一课时

学习目标：能正确书写简单的化学方程式学习过程：

二、化学方程式

用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。

1、化学方程式的书写原则：

⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；

⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必需相等。

2、化学方程式的书写步骤：

①写：根据试验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5

②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；

配平方法：观测法、最小公倍数法、分数法等

4P+5O2＝2P2O5

③注：a、注明反应条件如点燃、加热（常用“△〞表示）、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方；

b、若无气体参与反应，生成的气体的化学式后要注“↑〞c、若无固体参与反应，生成的固体的化学式后要注“↓〞

（箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）

点燃

4P+5O2＝2P2O5

④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等

练习：书写以下反应的化学方程式

1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气（充足）中燃烧______________________________________3、木炭在氧气（不充足）中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________10、试验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________12、二氧化碳与水反应______________________________________________13、碳酸受热分解__________________________________________________14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________

15、试验室制取二氧化碳____________________________________________16、氢气在空气中燃烧______________________________________________17、红磷燃烧______________________________________________________18、水通电分解____________________________________________________19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________

例：已知2KNO3+3C+S

△K2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______

练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________

例：配平化学方程式：

⑴Fe+Cl2点燃FeCl3⑵Al+H2SO4====Al2(SO4)3+H2⑶CO2+KOH===K2CO3+H2O

练习：配平化学方程式（1）C2H5OH+O2点燃CO2+H2O

（2）H催化剂2+N2

高温高压NH3

（3）CO+NO

催化剂N2+CO2（4）C6H12O6+O2点燃CO2+H2O

（5）CO2+H2O=====C6H12O6+O2

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第三节化学方程式的书写与应用其次课时

学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步把握配平的技巧。学习过程：

练习1：写出以下化学方程式

1、自然气、沼气主要成分是甲烷（CH4）。在空气中燃烧生成二氧化碳和水________________________________________________________________；2、一氧化碳燃烧__________________________________________________；3、氨气和氧气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水________________________________________________________________；4、乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧

________________________________________________________________；5、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气

________________________________________________________________；

练习2：按要求写出以下化学方程式

1、有水生成的化合反应：_________________________________________；2、有水生成的分解反应：_________________________________________；3、有水生成既不是化合反应又不是分解反应：

________________________________________________________________；4、有水参与的化合反应：_________________________________________；5、有水参与的分解反应：_________________________________________；6、有CO2参与的化合反应：_________________________________________；7、有CO2参与既不是化合反应又不是分解反应：

________________________________________________________________；8、有CO2生成化合反应：_________________________________________；9、有CO2生成分解反应：_________________________________________；10、有CO2生成既不是化合反应又不是分解反应：

________________________________________________________________；16、氢气在空气中燃烧______________________________________________17、红磷燃烧______________________________________________________18、水通电分解____________________________________________________

练习3：硫化氢气体是一种有剧毒的气体，处理措施有以下两种：①在空气中点燃，燃烧生成二氧化硫和水；②用石灰水吸收，反应生成硫化钙和水。⑴这两种方法的化学反应方程式：

_________________________________、_______________________________⑵_____种方法较好，理由是：______________________________________；

练习4：发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果〞是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。

（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于（选填“物理〞或“化学〞）变化。

（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为能和能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则简单发生事故。

（4）写出“猪──沼──果〞发展模式的一点积极意义。

练习5：我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为自然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：

(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O

请写出自然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；

(2)若一致条件下，气体体积比等于分子数比。改为自然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大〞或“减小〞)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料〞或“空气〞)的进气量；

(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是________________________________________。

练习6：“减少污染、净化空气，还我一片蓝天〞，已成为太原人民共同的心声。（1）清白的空气中含量较多的气体有氧气和（填化学式）；

（2）汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的（填化学式）气体，污染空气；（3）汽车使用压缩自然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染。自然气所含主要成分的化学式是。

压缩自然气（CNG）加气站必需悬挂，

由于。

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第三节化学方程式的书写与应用第三课时

学习目标：1、了解化学方程式的意义；

2、运用质量守恒定律，把握相关计算。

学习重点：化学方程式的意义、质量守恒定律的运用

学习过程：

一、化学方程式表示的意义如：2H点燃2+O22H2O2×2322×18

表示：1、氢气在氧气中燃烧生成水的事实

2、每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，

分子数之比为H2：O2：H2O=2：1：2

3、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比为H2：O2：H2O=1：8：9

练习：在反应2H2O通电2H2↑+O2↑中，反应物是，生成物是，36432

反应条件；表示水通电生成和的事实；反应时各物质的分子个数比是；每份质量的水通电分解生成份质量的氢气和份质量的的氧气。：若要生成2gH2，需电解水，同时生成O2。

计算以下化学方程中描述的各物质的质量关系（1）2CO+O2点燃

2CO2若要生成44gCO2，需要燃烧CO，同时需要O2支持燃烧。

（2）H2+Cl2点燃2HCl

若有4gH2参与反应，则参与反应的Cl2为，生成HCl为。

三、化学方程式遵循_____________________定律，应用：⑴某物质X在O2中完全燃烧，生成H2O、SO2、CO2，则X的组成元素________________________，依据是：__________________________________

⑵若有化学方程式X+3O2点燃2CO2+3H2O，则X的化学式

___________⑶化学反应3Mg+2FeCl3+6H2O====3MgCl2+2X+3H2，则X的化学式______

⑷已知反应2CO2+6H2===xC2H4+yH2O，则x为______，y为______。

⑸在2A+B===3C+D中，若5gA和4gB恰好反应，生成3gC，则D的质量为_________，若生成6gC，

则参与反应的A为________，B为________。

⑹A+B===C+D，若A、B各10克，混合加热生成4gC和8gD，测得A完全反应，则参与反应的A和B质量之比_________。

⑺以下说法不符合质量守恒定律的是（）A、1gH2和2gO2充分反应生成3g水

B、2g硫和2g氧气完全反应生成4g二氧化硫

C、3g镁和2g氧气完全反应生成5g氧化镁

D、6g镁和2g氧气充分反应生成5g氧化镁

⑻agA物质和bgB物质充分反应生成C物质，则C物质的质量___（a+b）克。

⑼agA物质和bgB物质恰好反应生成C物质，则C物质的质量___（a+b）克。（第⑻、⑼两题填“﹤、﹥、﹦、≤、≥〞）

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第三节化学方程式的书写与应用第四课时

学习目标：根据化学方程式计算；学习重点：根据化学方程式计算；

学习过程：

：说出化学方程式4P+5O点燃22P2O5的意义

：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量关系，所以根据化学方程式进行计算是定量研

究化学变化的一种方法，计算时的依据是反应中各物质的质量比是一个定值。

三、根据化学方程式进行计算：电解18克的水能生成多少克氢气？

方法一：根据化学式进行计算方法二：解：设生成氢气的质量是X①设通电

2H2O2H2↑+O2↑②写

2×182×2

18克X③找2×182×2

=④列

18克XX=2（克）⑤解答：生成氢气的质量是2克。⑥答

练习：⑴试验室里要制取6．4克氧气，至少需要加热高锰酸钾多少克？

⑵向含5%的过氧化氢溶液170克中参与适量的二氧化锰，完全反应后可制得氧气多少克？同时生成多少克的水？

⑶锌和盐酸反应生