卤族元素2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新教材原子结构和元素周期律第一节第5课时卤族元素Br2卤族元素(简称“卤素”)Cl2F2I2F

Cl

Br

I

AtTs

1.原子结构917355385砹放射性元素氟氯溴碘相似性：最外层都是7个电子都易得1e-,表现强非金属性递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得e-能力逐渐

。非金属性逐渐

。元素的非金属性:单质的氧化性:离子的还原性:F>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2F-

<Cl-

<Br-<I-减弱减弱一、卤族元素结构特点HClOHClO2HClO3HClO4F

Cl

Br

I

AtTs

1.原子结构917355385砹放射性元素氟氯溴碘一、卤族元素结构特点2.主要化合价-1、0-1、0、+1、+3、+5、+7HFF2HClHClOHClO2HClO3HClO4Cl2氧化性:(反常)酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4>>

>强酸极弱的酸单质

颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4总结卤素单质物理性质的递变规律。密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深2、卤素单质物理性质[P96——表4-3]状态：气—液—固都有颜色

有毒

在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂总结归纳：卤素单质的物理性质2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐_____，密度逐渐_____。1.相似性F2Br2I2Cl2浅黄绿色深红棕色黄绿色紫黑色(特殊：F2与水反应)升高增大毒性逐渐减小在水中溶解度逐渐减小(从F到I2)I2了解：溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化碘酒就是碘的

溶液，呈

色。酒精棕黄色水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙黄色橙红橙红紫红褐紫红溴/有机溶剂：橙红碘/有机溶剂：紫红3.卤素单质的化学性质1)与金属单质(除金、铂外)反应2)与某些非金属单质(如H2、P、C等)反应3)与水反应4)与碱液反应【制漂白粉、漂白液等】5)与一些还原性物质反应Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-\回忆：氯气的化学性质根据原子结构特点，试推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。(I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态)1).卤素与金属单质的反应③特殊地：[注意:与氯气性质对比]②3X2+2Fe==2FeX3I2+Fe==FeI2∴氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2①F2可与所有金属单质反应(它甚至可与惰性气体反应)(X=F、Cl、Br)+33.卤素单质的化学性质F2＋H2=2HFI2＋H22HIBr2＋H2

2HBrCl2＋H22HCl点燃或光照500℃△[冷暗处,极易爆炸][持续加热,反应可逆](1)单质的氧化性：F2

Cl2

Br2

I2>>>2).卤素与氢气的反应F2

Cl2Br2I2反应越来越难(2)生成的HX稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI(3)氢卤酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI(4)HX的还原性:HF(弱酸)<HCl<HBr<HI【教材P97表4-4】阴离子的还原性呢？Cl–

Br–I–F–<<<Br2+

H2OHBr+HBrO反应越来越难2F2+2H2O=4HF+O23).卤素与水反应I2+H2OHI+HIO问题:IBr+H2O=HIO+HBr是氧化还原反应吗？不是Cl2+H2OHCl+HClO(能反应)(极弱)

(很弱)(很剧烈)F2的特殊性+1-1+1-1通式：X2+

H2O=HX+HXO(X：Cl、Br、I)4)、卤素单质与碱反应？：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

所以，NaOH可使氯水、溴水、碘水褪色F2特殊(X=Cl、Br、I)IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O思考:IBr与NaOH溶液反应的方程式？是氧化还原反应吗？不是5)卤素间的置换反应？〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？不可以(P98实验4-1)①氯水与KBr溶液混合③溴水与KI溶液混合②氯水与KI溶液混合Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I25)卤素间的置换反应？〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？(Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝)不可以①氯水与KBr溶液混合③溴水与KI溶液混合(P98实验4-1)证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2②氯水与KI溶液混合溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为棕褐色溶液由无色变为棕黄色①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：元素非金属性强弱判断依据归纳总结：(P97注释②)②非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强③形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强④单质间的置换反应⑤对应阴离子的还原性:阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱酸性越强，对应非金属元素非金属性越强(最高价含氧酸)下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl－＜S2－③④⑤⑥⑦⑧×√×√√√√√[小结]

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性增强最高价氧化物对应的水化物酸性减弱6)卤素离子与硝酸银反应Ag++Cl–=AgCl↓

白色Ag++Br–=AgBr↓浅黄色Ag++I–=AgI↓

黄色溶解度逐渐减小，颜色越来越深。F－＋Ag＋_____（无变化）①除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料，可用于照相。②AgI可进行人工降雨。AgX的用途:2AgBr====2Ag+Br2光/△【卤素元素性质补充】未知液白色淡黄色黄色3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法稀硝酸的作用：防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰白色黄色紫色、浅紫色或紫红色，表明有

红棕色或橙红色，表明有

未知液(2)置换——萃取法振荡振荡Br－I－――――――――→加适量新制饱和氯水加入CCl4(下层)或汽油(上层)―――――――――――→有机层呈(3)氧化——淀粉法检验I－未知液振荡振荡――――→加适量新制饱和氯水(H2O2)淀粉溶液――――――――――――→

色溶液，表明有I－蓝3.卤素离子的检验方法[补充]:卤素单质及其化合物的特性(1)氟①F无正价和含氧酸，非金属性最强。②氟气③HF是弱酸，有毒；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；甚至可与某些稀有气体反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2F2＋H2=2HF[冷暗处,极易爆炸]3F2＋Xe

=======XeF6一定条件在HX中HF沸点最高。(HF常温下为液态)④AgF易溶于水，CaF2(萤石)难溶。F2可氧化所有的金属

HF的制备:CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑②易挥发。(2)溴①Br2是深红棕色液体(常温下唯一的液态非金属单质)④Br2易溶于有机溶剂。③Br2会腐蚀橡胶、皮肤。→→玻璃塞→→“加水液封”液溴(Br2)(深红棕色)橙黄色(红棕色)玻璃塞溴蒸气→溴水→液溴→[补充]:卤素单质及其化合物的特性(3)碘①I2遇淀粉变蓝色②I2易升华（可用来分离I2与沙子、食盐晶体等）③I2易溶于有机溶剂。④食盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(用于鉴定I2的存在)加热法：分离提纯碘I2和河沙[补充]:卤素单质及其化合物的特性→紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（I2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色玻璃。感光胶卷变色眼镜3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨1．下列说法不正确的是(

)A．HBr比HCl的还原性强B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝还原性：F->Cl->Br->I-√Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素既体现出氧化性，也体现出还原性×√√B2.下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-C3.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIOB4.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）。A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2

B5、砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（