甘肃省武威第十七中学2024届九上化学期中检测模拟试题含解析

甘肃省武威第十七中学2024届九上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式是（）A．Ag2S B．S C．Ag D．SO22．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3．属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+75．观察蜡烛燃烧能提出许多有探究价值的问题。下列问题不属于化学问题的是A．蜡烛的组成成分是什么？ B．蜡烛形状大小为什么不同？C．蜡烛熄灭一瞬间产生的白烟是什么？ D．蜡烛燃烧后生成什么物质？6．下列实验操作中，不正确的是（）A． B． C．

D．

7．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子8．钠是一种金属单质，如图所示，有关信息如下。①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠；⑥在实验室里，金属钠通常存放于煤油中。依据上述信息，下列说法正确的是A．描述金属钠的物理性质有①②⑤B．描述金属钠的化学性质有③④C．⑤所涉及的化学反应基本类型是化合反应D．金属钠存放于煤油中的原因就是它比煤油密度大9．下图所示物质的应用正确的是()A．用铅制铅笔芯B．用石墨做冰箱的去味剂C．用炭黑制环保炭包D．金刚石用作玻璃刀10．关于氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）三种物质的说法正确的是A．都是氧化物 B．都含有氧分子C．都含氧元素 D．氧元素的化合价都相同二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语表示:（1）氮元素___________________________；（2）4个铝离子___________________________；（3）碳酸钠___________________________；（4）2个水分子___________________________。（5）下图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式___________________________；乙和甲___________________________（填“是”或“不是”）同一种物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3：过氧乙酸由_____种元素组成，其中碳、氧元素的物质的量之比是________，碳元素的质量分数是_______(精确到0.1%)；过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关实验问题：（1）玻璃仪器洗净的标准______________________________；（2）在测定空气中氧气含量的实验中确保实验成功的关键是_____________。14．空气质量指数（简称AQ1）是定量描述空气质量状况的指数，其范围是0－50、51－100、101～200、201～300和大于300，分别对应国家空气质量标准中的I级（优）、Ⅱ级（良）Ⅲ级（轻度污染）、IV级（中度污染）和V级（严重污染），太原市某日的空气质量数据如下（1mg＝1000μg）请回答下列问题。AQIPM2.5μg／m3PM10μg／m3Xmg／m3NO2μg／m3SO2μg／m3O3μg／m35520600.75086（1）上述污染物中的X是__________。（2）该日太原市空气污染物中含量最少的是___________。（3）该日太原市空气质量属于国家空气质量标准的___________。（4）请从上表中选择一种污染物并说明其来源____________________________。（5）请提出一条改善空气质量的做法______________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣小组从一食品袋中获得一包脱氧剂,发现该脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成,研究后知：这是由于铁与空气中的_______和_______反应生成了铁锈。由此兴趣小组的同学对铁的性质产生了浓厚的兴趣,进行了一系列探究活动。（探究一）铁丝燃烧程度与氧气浓度的关系。（实验内容）取直径为铁丝,分别在体积分数、、、的O2中实验。实验现象：实验现象燃烧剧烈,效果好燃烧比弱,实验成功燃烧比弱,实验成功难以燃烧,只是发红（结论）就直径为铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为_______,且氧气浓度越大,燃烧现象越_______填“剧烈”或“不剧烈”。（探究二）铁丝燃烧产生火星四射现象的原因（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______；（2）小明按图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是_______；（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。如表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝铁丝直径为放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成如表：物质纯铁丝含碳的铁丝含碳的铁丝含碳的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象,熔断剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星_______通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_______填元素符号含量多少有关。（探究三）铁粉与水蒸气反应后的产物在常温下,铁与水几乎不反应。但在高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。乙同学设计了如图所示的实验进行探究。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______。（2）探究生成的气体是什么？待气体纯净后点燃,观察到管口有淡蓝色火焰,将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是_______。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物Fe粉FeO颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引能否否能能否溶于稀盐酸能溶、冒气泡能溶、无气泡能容、无气泡能溶、无气泡（初步验证）试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想1：剩余固体是；猜想2：剩余固体是_______。（实验探究）丙同学取样品于试管中,滴加稀盐酸,发现固体全部溶解,有气泡冒出,丙同学认为猜想_______正确。（实验证实）丁同学取样品,实验检验出其中含铁元素,进一步证实了上述剩余固体的成分与丙同学的猜想一致。理由是_______。（实验结论）铁和水蒸气反应的化学式表达式为_______16．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。A用量筒量取水时俯视读数B烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C天平指针偏右就开始称量D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解_________探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论__________________NaCl不饱和溶液变为饱和溶液___________________________请完成上面表格

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。故选A。【题目点拨】利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解析此类题的关键。2、C【解题分析】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。故选：C。3、B【解题分析】

A、矿泉水中有矿物质和水等，属于混合物；故不符合题意；B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故符合题意；C、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故不符合题意；D、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故不符合题意；故选B【题目点拨】物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、雨水、自来水都属于混合物；纯净物由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。4、C【解题分析】

高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，假设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6。故本题选C。【题目点拨】书写化学式时要注意金属元素写在左边，非金属元素写在右边，同时注意：在化合物中，元素正负化合价代数和为零，将化学式中元素符号右下角标写正确。5、B【解题分析】

A、蜡烛的组成成分是什么？化学研究物质组成，属于化学问题；故选项正确，但不符合题意。B、蜡烛形状大小为什么不同？化学不研究物质形状，不属于化学问题；故选项错误，但符合题意。C、蜡烛熄灭一瞬间产生的白烟是什么？化学研究物质成分，属于化学问题；故选项正确，但不符合题意。D、蜡烛燃烧后生成什么物质？化学研究物质成分，属于化学问题；故选项正确，但不符合题意。故选：B。6、A【解题分析】

A、胶头滴管不能伸入试管内，要悬空滴加，操作错误；B、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，操作正确；C、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试剂瓶口和试管口要紧挨，标签要向着手心，操作正确；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确。故选：A。7、C【解题分析】试题分析：A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误．B、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法错误．C、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法正确．D、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误．故选C．考点：化合价规律和原则；催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．点评：本题难度不大，掌握化合价的原则和规律、催化剂的相关知识、质量守恒定律、原子的构成等即可正确解答本题．8、C【解题分析】

①描述的是颜色，属于物理性质；②描述的是密度，属于物理性质；③描述的是硬度，属于物理性质；④描述的是化学性质；⑤描述的是在化学变化中才表现出来的，属于化学性质；⑥因为钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，既有物理性质又有化学性质。【题目详解】A、描述金属钠的物理性质有①②③，故选项错误；B、描述金属钠的化学性质有④⑤，故选项错误；C、化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，钠在高温下与氢气反应生成氢化钠的反应，符合化合反应的定义，故选项正确；D、金属钠存放于煤油中的原因是钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故选项错误。故选C。【题目点拨】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、磁性、溶解性、挥发性等，特征是不通过化学变化就表现出来。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。9、D【解题分析】A、铅笔芯的主要成分是石墨，不是用铅，故错误；B、石墨不具有疏松多孔的结构，不能除去冰箱异味，故错误；C、环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，不是炭黑，故错误；D、金刚石是自然界中最硬的物质，用作玻璃刀，故正确；故选：D。10、C【解题分析】

A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，而氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）均含三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）是三种纯净物，不含氧气，即不含氧分子，故B错误；C、由化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故C正确；D、氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）中氧元素显-2价，过氧化氢（H2O2）中氧元素显-1价，故D错误。故选C。【题目点拨】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、N4Al3+Na2CO32H2OCH3COOH不是【解题分析】

（1）氮元素的符号为N；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。多少个离子就在其离子符号前加上相应的数字，4个铝离子表示为4Al3+；（3）碳酸钠中碳酸根的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳酸钠的化学式为Na2CO3；（4）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O。（5）根据微观结构模型，甲物质的化学式为CH3COOH；甲与乙的分子构成不同，故乙和甲不是同一种物质。【题目点拨】能从微观结构模型获取正确的化学信息是解答第（5）题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、32:331.6%76g/mol0.2mol1.204×10238.8【解题分析】过氧乙酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；一个分子过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则：碳、氧元素的物质的量之比=2：3；过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%=31.6%；过氧乙酸的摩尔质量为在数值上等于其相对分子质量，过氧乙酸的相对分子质量=（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故其摩尔质量为76g/mol；15.2克过氧乙酸的物质的量是=15.2g76g/mol=0.2mol；0.1mol过氧乙酸约含有碳原子的个数=0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；0.1mol过氧乙酸与0.2mol二氧化碳中的原子个数相同，则二氧化碳的质量=0.2mol×44g/mol=8.8g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股留下装置气密性好；药品足量等【解题分析】（1）玻璃仪器洗净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。在测定空气中氧气含量的实验中确保实验成功的关键是装置的气密性、生成物不能使气体等。14、COO3良（II级）SO2，化石燃料的燃烧减少私家车的使用（答案合理即可）【解题分析】

（1）参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、一氧化碳（CO）等六项，所以X是CO；（2）由表格中的数据信息可知，该日太原市空气污染物中含量最少的是CO；（3）该日太原市空气污染指数为55，空气质量属于国家空气质量标准中的Ⅱ级；（4）二氧化硫主要来自于煤炭的燃烧；二氧化氮主要来自于工厂排放的废气、机动车辆排放到尾气等；（5）改善空气质量，就需要减少污染物的排放，如；使用清洁剂能源代替煤和石油、积极植树造林，防止扬尘污染、工业废气处理后排放等等；故答案为使用清洁剂能源代替煤和石油（答案合理即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氧气水60%剧烈引燃铁丝集气瓶底部没有预留少量水（或铺一层细沙）剧烈燃烧，火星四射C提供水蒸气H2O和混合物2假如样品11.6g都是四氧化三铁，铁元素的质量是8.4g小于8.6g【解题分析】

铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化；探究一：根据表格可知，燃烧所需氧气的最低体积分数为60%；且氧气浓度越大，燃烧越剧烈；探究二：（1）铁丝着火点比较高，不易直接被点燃，铁丝末端系一根火柴在氧气中充分燃烧时产生大量热量，方便将铁丝引燃，即铁丝末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；（2）做铁丝燃烧实验时一般要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙，以防止燃烧产生的高温熔化物把集气瓶炸裂；故本实验中集气瓶炸裂可能的原因就是：集气瓶底部没有预留少量水（或铺一层细沙）；（3）通过表中数据，可以看出铁丝含碳越高，燃烧火星越多；所以含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；也说明铁丝燃烧产生火星四射现象和C的含量多少有关；探究三：（1）根据题中信息，反应物是水蒸气和铁，因此湿棉花的作用是为反应提供水蒸气；（2）纯净气体燃烧有淡蓝色火焰且生成水，说明该气体是氢气；猜想与假设：据题知黑色固体都能被磁铁吸引，故排除FeO和Fe2O3；又因反应生成一种氧化物，所以剩余固体也不可能单独是铁，那就只能是Fe3O4或者Fe和Fe3O4的混合物了，猜想1剩余固体是，故猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4混合物；实验探究：滴入盐酸，固体全部溶解且有气泡冒出，故不可能是猜想1，因Fe3O4和稀盐酸反应无气泡；Fe和Fe3O4都能溶于盐酸，且铁与盐酸反应生成氢气，符合条件，故猜想2正确；实验证实：假如样品11.6g都是四氧化三铁，铁元素的质量＝，小于8.6g，所以是四氧化三铁和铁的混合物；实验结论：故铁和水蒸气反应