人教版（2023） 高中化学选择性必修1 3.3.1盐类水解提升练（含答案）

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3.3.1盐类水解提升练-人教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO，HXOH++XO。常温下，在20.00mL0.01mol·L1NaHXO4溶液中滴加cmol·L1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Kw=1012时，该NaOH溶液的pH=10

B．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)

C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH)>c(HXO)>c(H+)

D．F点存在：c(OH)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol/L

2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积相同、浓度也相同(均为0.1mol·L-1)的CH3COOH和HCl过程中溶液电导率变化示意图。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表KOH溶液滴定CH3COOH溶液

B．相同温度下，C点水的电离程度大于A点的

C．在B点的溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。

D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+的

3．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是

A．a点由水电离出的=1×10-13mol/L

B．HY溶液导电性先减弱后增强

C．当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4

D．b点溶液中：=

4．时，用盐酸滴定一元弱碱溶液，所得溶液的与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同时溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数()如图2所示。(已知：)

下列叙述正确的是

A．该滴定实验可用酚酞作指示剂

B．的数量级为

C．M点溶液中的电离度约为

D．N点溶液中

5．下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是

A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④

B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①

C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）

D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）

6．由实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

A常温下，用pH计测定0.5mol/L溶液的pH测得pH等于7不影响水的电离程度

B向碘水中加入后充分振荡分层，下层为浅紫色属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子

C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热出现砖红色沉淀淀粉已完全水解

D液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应

A．AB．BC．CD．D

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，22.4LHCHO分子中含有的电子数目为12NA

B．常温下，2.7g镁铝合金与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数大于0.3NA

C．常温下，1L含NA个NH的(NH4)2SO4溶液中，SO数目大于0.5NA

D．常温下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三种微粒总数为NA

8．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线的起始点水的电离程度最大

B．b点：c(Cl—)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO—)>c(OH—)

C．c点：溶液中HClO未被完全中和

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

9．25℃时，将0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中，与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是

A．pH=11时，的数量级为106

B．溶液中，水的电离程度：C＞A

C．B点存在c(Na＋)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1

D．CH3COONa的水解常数Kh=10-9.7

10．H2A为二元弱酸。25°C时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列结论错误的是

A．H2A的Ka2为10-5数量级

B．pH=3的溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

C．c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)

D．当c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7

二、填空题

11．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11

亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：>>。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是。

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如图：

(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。

a.100mL容量瓶b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管

(2)该实验选择(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂，到达滴定终点的标志是。

(3)下列操作会导致测定c(HA)结果偏高的是。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)如图分析HA为(填“强酸”或“弱酸”)

点①所示溶液中c(A—)c(HA)(填“”“”或“”，下同，

点②所示溶液中：c(Na+)c(HA)+c(A—)，

点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．

13．回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c()最大的是(填序号)

(2)在溶液③中(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“>”、“＜”或“=”)

(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是(填化学式)。

14．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)c(OH-)。

(4)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则图象正确的是(填图象符号)。

15．已知常温下某二元弱酸(H2R)电离常数为Ka1＝5×10-7，Ka2＝5.6×10-11，HClO的Ka＝3.0×10-8，回答下列问题：

(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为。

(2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为c1，pH＝4的HClO溶液浓度为c2，则c110c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为。

(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为。

(5)常温下，向10mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/L的KOH溶液VmL。

①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为，V10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)＝mol/L。

16．，两种酸的电离平衡常数如下表。

的电离平衡常数表达式。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

溶液和溶液反应的主要离子方程式为。

17．请回答下列问题：

(1)25℃时，溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。把溶液蒸干并灼烧得到的产物是

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：

(3)常温下，草酸的电离常数值，，则

①溶液中各离子浓度由大到小排序：

②0.2mol/L的和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：(填“＞”“=”或“＜”)，mol/L

(4)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题：

①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是。

A．

B．

C．

D．

②常温下，已知溶液的pH=2，则溶液中可能(填“＞”、“＜”或“=”)

18．回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是，其原因是。

②25℃时，CH3COONH4溶液显性。NaHCO3溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显性，原因是。

(2)25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事实是(填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

19．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg2=0.3)：

化学式H2SHClOH2CO3

电离常数K1=9.1×10-8K2=1.1×10-124.7×10-8K1=4×10-7K2=5×10-11

(1)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)。

(2)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb。

(3)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=。

(4)含H2S的尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收，写出离子方程式：。

(5)已知100℃下，Kw=10-12.将pH11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则=。

(6)常温下，向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。请计算：

①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L溶液时，水电离产生的c(H+)mol/L。

②当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=mol/L。

20．(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是(填序号，下同)，属于能导电的是。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4(熔融态)；②H2S(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOHKa=1.80×10-5；HClOKa=2.98×10-8；H2CO3Ka1=4.30×10-7；H2SO3Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是。

三、实验题

21．小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。

Ⅰ.合成法：。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。、的溶解度如下表所示。

温度/℃01520

(g/100g水)6.98.729.6

(g/100g水)7.113.2521.8

(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式：。

(2)第13分钟(N点)溶液中第21分钟(Q点)溶液中(填“>”“＜”或“=”)。

(3)补全Q点溶液中离子浓度的等式关系：。

Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。(已知样品中的主要杂质是NaCl)。滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

(4)称量8.450g样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由色变为色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中的质量分数为(小数点后保留三位)。

(5)配制250mL样品溶液需要的定量仪器有和。

22．目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸(HCOOH，CH3COOH，HOOCCOOH)对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。

(1)区别溶液和胶体的实验步骤：

(2)草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行探究：

①【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO2、H2O

猜想2：分解产物是CO、H2O

猜想3：分解产物是CO2、CO

猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O

根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是。

②同学按照如图装置观察到无水CuSO4变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式。

(3)①人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用2.5×10-3mol/LKMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0mLKMnO4溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为。(提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

②KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象。

③用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序：。

(4)草酸电离方程式如下：H2C2O4H++HC2O，请写出草酸的电离平衡常数表达式：。

23．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是，装置B中盛放的药品是，NH4HCO3盛放在装置中。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是，发生主要反应的离子方程式为。

(3)FeSO4溶液要现用现配制的原因是。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：g。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．C

5．A

6．B

7．C

8．C

9．C

10．C

11．H2CO3AD碱性

12．ade酚酞滴入最后一滴液体，溶液由无色变成红色并保持半分钟不褪色AD弱酸＞＜c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

13．(1)⑤

(2)

(3)＜

(4)Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3

14．NH4Cl①NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl小于大于B

15．(1)ClO-+H2R=HClO+HR-

(2)＞

(3)3

(4)＞c(Na+)＞c(HR-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(R2-