四川省乐山市文孔中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

四川省乐山市文孔中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A2.元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B3.

现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（

）A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氯化氢加成反应

D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应参考答案：C略4.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23。下列说法正确的是（

）A.氢化物的稳定性：X＞YB.ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构C.Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中

D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y参考答案：B略5.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③参考答案：C6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B.X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C.X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D.单质的氧化性：Y＜Z参考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，若设X的原子序数是a，则Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分别是N、F、S，结合元素周期律和相关物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z分别是N、F、S。则A.Y的单质是氟，具有强氧化性，与水反应时，单质氟是氧化剂，水是还原剂，A错误；B.X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵，B正确；C.常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，C错误；D.F是最活泼的非金属，则单质的氧化性是Y＞Z，D错误。答案选B。7.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正确。②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。综上①③⑤正确，本题答案选A。8.把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A略9.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：B10.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—参考答案：D略11.下列物质属于纯净物的是

A、冰水混合物

B、爆鸣气

C、天然气

D、纯净的无污染的空气参考答案：A12..对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略13.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是(

)A.它的式量为720

B.它是一种单质C.它是一种新型的化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1mol的甲基中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA参考答案：B15.下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

参考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反应得Al，所以A错。B。铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B正确；C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，，所以C合题意，故C对；D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D符合题意。本题的正确答案：A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度

<0.0045mol/L细菌总数

<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

(填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性.(5)下列物质中，

可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2参考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准

（4）消毒杀菌

强氧化性

（5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡

(填“亮”则做a题，填“不亮”则做b题)．a、若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

；Al电极上发生的反应为：

．b、若灯泡不亮，其理由为：

。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_

(填“亮”则做a题，填“不亮”则做b题)．a、若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

；Al电极上发生的反应为：

．b、若灯泡不亮，其理由为：

。参考答案：（方程式2分，其它1分，共10分）（1）亮

a、Mg-2e-=Mg2+

2H++2e-=H2↑（2）亮

a、2H2O+2e-=H2+2OH-

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

略18.现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的简单离子结构示意图

．（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式

．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙

丙+丁，该反应为：

．（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，据此进行解答．【解答】解：W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，（1）元素Y为C，原子序数为6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T为O，O的简单离子为氧离子，其核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故答案为：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物为过氧化钠，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；（3）W、X、T分别为H、N、O元素，H与N、O形成的10电子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙

丙+丁，反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH