山西省临汾市南沟中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市南沟中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

()A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-==FeD．电解池发生总反应：2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+参考答案：A略2.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是参考答案：D3.下列物质中，加入少量的硝酸酸化的硝酸银溶液，能得到沉淀的是

A、C2H5Br

B、氯水

C、Br2的CCl4溶液

D、KClO3溶液参考答案：B略4.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（

）。A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C5.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略6.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略7.U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（） A． U原子核中含有92个中子 B． U原子核外有143个电子 C． U与U互为同位素 D． U与U互为同素异形体参考答案：C考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．8.下列叙述正确的是A把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏

B组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物

C石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油

D石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A9.下列属于氧化还原反应的是（

）A.SO3+H2O=H2SO4

B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D.N2+3H22NH3参考答案：DA、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A错误；B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B错误；C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C错误；D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。10.2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A．使用防腐剂延长食品保质期B．利用风力发电，获取清洁能源C．研发可降解塑料，控制白色污染D．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略11.下列现象不属于蛋白质变性的是（

）。A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害

参考答案：C12.某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯参考答案：D略13.有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2

后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（

）。

A．O2

B．N2

C．

Cl2

D．CH4参考答案：B略14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略15.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法不正确的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色

B.橙花醛可以发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

参考答案：D略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）：通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（2分）（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（2分）（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2分）（5）该有机物的实验式为__________________；（2分）（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（2分）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2的物质的量参考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收样品反应生成的CO2（2分）（3）双氧水（2分）（4）减小（2分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．参考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依据平衡常数近似计算得到溶液中电离生成的氢离子浓度，结合第一步完全电离得到氢离子浓度计算溶液中硫酸根离子浓度；解答：解：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性，电离方程式为HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案为：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱碱性，在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案为：弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃时，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶液中电离出的氢离子浓度c（H+）≈=0.11mol/L则溶液中共有C（H+）=0.11mol/L，依据：①H2SO4=H++HSO4﹣，②HSO4﹣?H++S042﹣．①电离出的氢离子浓度为0.10mol/L；所以②电离出的氢离子浓度为0.11mol/L﹣0.1．mol/L=0.01mol/L，则0.10mol?L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L．点评：本题考查了电解质溶液中电离分析，离子浓度大小比较，注意硫酸第一步完全电离，第二步存在电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等18.有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是_________________________________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是（写分子式）____________，并写出相对分子质量最小的含有－CH3的B的两种同分异构体的结构简式：_____________。参考答案：A、B两种分子中每分子所含的氢原子数相等，另外再组成上若多了nC，则同时多了2nO。

C2H4O2

CH3—O—COH（甲酸甲酯）、CH3COOH（乙酸）19.（10分）a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，

b与c形成化合物的电子式为